胆矾是五水硫酸铜，它是蓝色晶体．某同学为了研究物质的变化，在实验教师的指导下，做了如下实验：取两三块胆矾放入研钵中，用杵研磨，发现蓝色块状固体变为蓝色粉末．将该粉末转移到蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，发现蓝色粉末逐渐变成白色粉末，并有白雾形成．加热至全部变为白色粉末(无水硫酸铜)后，停止加热，冷却．将白色粉末转移到一小烧杯中，加入少量水，用玻璃棒搅拌，白色粉末很快消失，得到蓝色溶液．

回答问题：

(1)上述实验过程中，发生物理变化的有________．

(2)发生化学变化的有________．

(3)你预测将蓝色溶液蒸发掉大部分水后，得到的物质是________．

胆矾是五水硫酸铜，它是蓝色晶体．某同学为了研究物质的变化，在实验教师的指导下，做了如下实验：取两三块胆矾放入研钵中，用杵研磨，发现蓝色块状固体变为蓝色粉末．将该粉末转移到蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌，发现蓝色粉末逐渐变成白色粉末，并有白雾形成．加热至全部变为白色粉末(无水硫酸铜)后，停止加热，冷却．将白色粉末转移到一小烧杯中，加入少量水，用玻璃棒搅拌，白色粉末很快消失，得到蓝色溶液．

回答问题：

(1)上述实验过程中，发生物理变化的有________．

(2)发生化学变化的有________．

(3)你预测将蓝色溶液蒸发掉大部分水后，得到的物质是________．

某企业是一家以生产电缆类产品为主的地方明星企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料（如：零碎电缆）．某化学兴趣小组的同学得知这一情况后，提出可以用含铜废料制备胆矾（CuSO₄?5H₂O）．
Ⅰ、硫酸铜的制备
方案1：甲同学根据已学知识，提出了制备硫酸铜方案：

方案2：乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程：

（1）上述方案中的①、②、③三处，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是：
①；②；③；
（2）从环保角度对两套方案的不同部分进行比较，你认为方案（填1或2）更合理．理由是：．
（3）方案2中，加入H₂O₂后要求温度控制在50℃到60℃加热的原因为
（4）若上述方案所用的稀硫酸溶质质量分数为36.8%，问每1L98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸g，需水L（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：．
（5）兴趣小组同学一致指出，将滤液经蒸发、降温结晶等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸铜晶体．晶体采用酒精淋洗的优点是．
Ⅱ、硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）中结晶水（xH₂O）含量的测定：在老师的指导下，学习小组取12.5g硫酸铜晶体（CuSO₄?xH₂O）进行热分解，获得相关数据，并绘制成固体质量-温度的关系如下图．
（1）在加热过程中，随着水分的失去，固体颜色将由蓝色逐渐变为色，最终变为黑色；
（2）650℃以上时，硫酸铜固体就会发生分解，生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气，此反应的化学方程式为；
（3）根据图中数据，计算CuSO₄?xH₂O中x的值为，CuSO₄?xH₂O的CuSO₄的质量分数．（写出计算过程）
（4）若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：．
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其有效成分是Cu₄（OH）₆SO₄，其中铜元素的化合价为价．碱式盐可以写成盐和碱的形式，例如碱式碳酸铜可以写成CuCO₃?Cu（OH）₂，则Cu₄（OH）₆SO₄可以写成盐和碱的形式为，其杀菌机理可看作是Cu²⁺使病原菌失去活性，这说明病原菌的主体是（填一种有机物名称）．