(五)分离与提纯 1．用分液漏斗分离液体混合物时.下层液体从下口流出.上层液体也从下口流出.(×) 2．用溶解.过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡.(×) 3．氯化钠的溶解度随温度下降而减小.所以可用冷却法从热的含有少量的氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体.(×) 4．用加热法分离NaCl和NH4Cl的混合物.(√) 5．用分液漏斗分离乙醇和水的混合物.(×) 6．水的沸点为100 ℃.酒精的沸点为78.5 ℃.所以.可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精.(×) 7．除乙酸乙酯中的少量乙醇.乙酸杂质可先加饱和Na2CO3溶液.振荡.静置后分液.(√) 【查看更多】

下列物质与水的混合物用分液漏斗分离时，该物质应从分液漏斗下端流出来的是( )

A.硝基苯 B.溴苯 C.苯 D.己烷

下列物质与水的混合物用分液漏斗分离时，该物质应从分液漏斗下端流出的是

A．硝基苯 B．溴苯 C．苯 D．己烷

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下列实验操作正确的是

A.
蒸馏时，应将温度计水银球浸入液体中
B.
用酒精萃取碘水中的碘
C.
用蒸镏法使白酒中的乙醇与水分离开
D.
用分液漏斗分离汽油和水，水和汽油分别用两个烧杯在下口接

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酒精、苯、CCl₄、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I₂）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色．
（1）下列能用分液漏斗进行分离的是

D

A．液溴和CCl₄B．酒精和煤油
C．CaCl₂和Na₂SO₄D．苯和蒸馏水
（2）在酒精、苯、CCl₄、NaCl、蒸馏水五种试剂中：
①能把碘单质从碘水中萃取出来的是

苯、CCl₄

，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？

不能

．
②能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是

CCl₄

；萃取时，上层液体呈

无

色，下层液体呈

橙

色．
③CCl₄能把碘酒中的碘萃取出来吗？

不能

．

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用图示装置制取PCl₃，在E中放入足量白磷，将氯气不间断地通入E，氯气与白磷就会发生反应，并放出热量（温度高于75℃）．已知：PCl₃和PCl₅遇水强烈反应，它们熔沸点数据如下：

	熔点	沸点
PCl₃	-112℃	75℃
PCl₅	148℃	200℃

请根据图中装置回答下列问题：
（1）检查该装置气密性的方法是

H接一导管放入水槽，然后微热圆底烧瓶B，若导管口产生气泡，撤灯后导管中形成水柱，说明装置气密性良好．

．
（2）为得到氯气，若B中加入MnO₂，则A中应加入

浓盐酸

，发生反应的化学方程式为

MnO₂+4HCl（浓）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

MnO₂+4HCl（浓）

△

.

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．
（3）若发现C中气泡产生过猛，需要进行的操作的关键是

用分液漏斗控制滴加液体的量或滴加速率

．
（4）在反应开始时主要生成PCl₃，而后来主要生成PCl₅，原因可能是

前期P过量生成三氯化磷，后期氯气过量生成五氯化磷

；从PCl₃和PCl₅的混合物中分离也PCl₃的最佳方法是

a

（选填序号）．
a．蒸馏b．分液c．升华
（5）生成的PCl₃在G中收集，则F中盛有

冷水

，作用是

使得三氯化磷液化

（6）C、D、H所盛的试剂分别是：C

饱和食盐水

；D

浓硫酸

；H

碱石灰

．
（7）如果E中反应放热较多，G处的导管可能发生堵塞，其原因是

五氯化磷蒸汽冷却后变成固体

．

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下列实验操作正确的是