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    3．氢氧燃料电池 (1)电解质是KOH溶液 负极反应:2H2-4e-+4OH-===4H2O, 正极反应:O2+2H2O+4e-===4OH-, 总反应:2H2+O2===2H2O. (2)电解质是H2SO4溶液 负极反应:2H2-4e-===4H+, 正极反应:O2+4H++4e-===2H2O, 总反应:2H2+O2===2H2O. (3)电解质是NaCl溶液 负极反应:2H2-4e-===4H+, 正极反应:O2+2H2O+4e-===4OH-, 总反应:2H2+O2===2H2O. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-====2H2O和O2+H2O+2e-====2OH-则下列叙述正确的是               (    )

    A.通H2的极是正极，通入O2的极是负极     B.通O2的极是正极，通入H2的极是负极

    C.工作一段时间后电解质溶液碱性增强        D.工作时负极区附近碱性不变

     

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    氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%—40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH--2e-====2H2O和O2+H2O+2e-====2OH-则下列叙述正确的是              (    )

    A.通H2的极是正极，通入O2的极是负极     B.通O2的极是正极，通入H2的极是负极

    C.工作一段时间后电解质溶液碱性增强        D.工作时负极区附近碱性不变

     

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    下列有关氢氧燃料电池的叙述中正确的是

    A．

    若电解质溶液是KOH，则正极电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－4OH－

    B．

    若电解质溶液是H2SO4，则负极电极反应式为：H2＋2OH－－2e－2H2O

    C．

    电池的总反应式与电解质溶液的酸碱性无关

    D．

    当外电路通过1.2 mol电子时，理论上消耗氢气的质量为2.4 g

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    （1）0.1mol/LNa2CO3溶液呈
    碱性
    碱性
    （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    （用离子方程式表示）
    （2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    ．
    （3）某温度下的水溶液中，c（H+）=10-xmol/L，c（OH-）=10-ymol/L．x与y的关系如图1所示：该温度下水的离子积为
    1×10-12
    1×10-12
    ；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为
    10
    10
    ．
    （4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu2++2e-=Cu    b极：Fe-2e-=Fe2+
    该装置中原电解质溶液一定含有
    A
    A
     （填序号）
    A． Cu2+ B．Na+    C．Fe2+   D． Ag+
    （5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba 2+ （aq）+SO42-（aq） 25℃时，BaSO4的Ksp=1.1×l0-10，在0.1mol?L一1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到
    1.1×10-9
    1.1×10-9
    mol?L一1．

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    钠和钾是活泼的碱金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）将0.01mol下列物质①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
     
    ；
    （2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
     
    ．肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．该电池放电时其负极的电极反应式是
     
    ；
    （3）现有一Na2CO3和NaHCO3的混合物样品，取ag该混合物充分加热，减重bg，则该混合物样品中Na2CO3的质量分数是
     
    ；
    （4）叠氮化钠（NaN3）受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊．若产生40.32L（标准状况下）氮气，至少需要叠氮化钠
     
    g．
    （5）钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液．5.05g钠-钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气．则该溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是
     
    （忽略溶液体积变化）．计算并确定该钠-钾合金的化学式为
     
    （列出计算过程）．

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