研究碳及其化合物的性质、用途具有非常重要的意义。
(1)在常温下，碳酸和次氯酸的电离常数如下表所示。

（1）氯气与水反应（Cl₂+H₂O?HCl+HClO）．该反应中氧化剂是______（填化学式），若氯水放置数天后其pH将______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列各题．
①据有关报道目前已能冶炼出纯度高达99.999%的铁，下列关于纯铁的叙述中正确的是______（双选）
A．能与氢氧化钠溶液反应B．能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在冷的浓硫酸中钝化
②向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______．
③电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺．检验反应后的溶液中是否存在Fe³⁺的试剂是______．
（3）硅是自然界含量丰富的元素，其单质及其化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用．光导纤维让人们的生活更加丰富精彩，______是制备光导纤维的基本原料．硅燃烧放出大量热量Si+O₂

△ .

SiO₂，“硅能源”有望成为二十一世纪的新能源．与“传统能源”比较“硅能源”具有______、______等更加优越的特点（写出两点），从而得到全球的关注和期待．

二茂铁及其衍生物被广泛地用作火箭燃料的添加剂，汽油的抗震剂，抗辐射剂等．二茂铁[（C₅H₅^--）₂Fe²⁺]．其分子结构如右图所示．二茂铁是橙黄色针状晶体，熔点173℃，沸点249℃，有强的热稳定性．不溶于水、稀氢氧化钠溶液和热浓盐酸，但溶于稀硝酸、浓硫酸、苯、乙醚和四氢呋喃，对空气和湿气都稳定．二茂铁具有芳香性，环上发生的反应类似于苯环．
二茂铁常见制备方法：
①合成法：由金属钠与环戊二烯（）在四氢呋喃（代号THF）溶液中反应，先制得环戊二烯钠，然后让环戊二烯钠与氯化亚铁反应制得二茂铁．
②电解法：电解时，以铁板和镍板作电极，电解液为碘化钠的环戊二烯溶液．阅读以上材料，试回答下列问题：
（1）环戊二烯与二茂铁中各有种和种化学环境不同的氢原子．
（2）写出二茂铁与浓硫酸、醋酸酐（（CH₃CO）₂O）混合发生磺化反应生成一取代物的反应式：．
（3）写出合成法制备二茂铁的相关化学方程式：，．
（4）写出电解法制备二茂铁的阳极反应，碘化钠的作用是．

(1)研究证明使用氯气作自来水消毒剂时，氯气会与水中有机物反应，生成CHCl₃等物质，这些物质可能是潜在的致癌致畸物质。目前人们已研发出多种自来水的新型消毒剂。下列物质不能作自来水消毒剂的是
_________ （填序号）。
A．硫酸铜 B．二氧化氯 C．臭氧 D．硫酸亚铁
(2)高铁(VI)酸盐（如Na₂FeO₄）是新一代水处理剂。其制备方法有：次氯酸盐氧化法（湿法）和高温过氧化物法（干法）等。湿法是在碱性溶液中用次氯酸氧化铁盐(Ⅲ)，写出该法的离子方程式：______________________。
(3)用高铁(VI)酸盐设计的高铁(VI)电池是一种新型可充电电池，电解质为KOH溶液，放电时的总反应：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH。
①写出正极发生的电极反应式：_________________。
②用高铁(VI)电池作电源，以石墨作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2 mol K₂FeO₄反应时，则在电解池中生成______L H₂（标准状况）。
③下表列出了某厂排放的废水中锌的含量及国家环保标准值的有关数据