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    36．酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子.(×) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     在NH4Cl水溶液中用空气氧化碳酸钴(II)可以得到具有光泽的红色氯化物A(NH3:Co:Cl为4:1:1)。将A的固体在0℃下加入用HCl气体饱和的无水乙醇中，在室温下有气体迅速释放，将其振摇至不再有气体发生，得到蓝灰色固体B，B是一种混合物。将B过滤，用乙醇洗涤，然后用少量冷水洗涤, 所得主要产物再经一系列提纯步骤产生紫色晶体C (化学式: CoCl3?4NH3?0.5H2O)。当C在浓盐酸中加热时, 可以分离出一种绿色化合物D, 经分析为CoCl3?4NH3?HCl?H2O。D可溶于冷水，加浓盐酸就沉淀出来。

    提示：

       ① 已知[CoCl2(en)2]+可被拆分的异构体形式是紫色的；并且在溶液中存在如下平衡：

        紫色-[CoCl2(en)2]Cl  绿色-[CoCl2(en)2]Cl?HCl?2H2O

        注：en = H2NCH2CH2NH2 

      ② 在-12℃的低温下，用HCl气体饱和了的盐酸处理如下图所示的双核配合物，同样能得到C。

     

    回答下列问题：

    (1) A～D分别代表何种化合物？请分别画出C与D中配离子的立体结构。

    (2) 写出并配平所有的化学方程式。

    (3) 试根据C与D中配离子的立体结构判断它们的极性，并简要说明理由。

    (4) 用少量冷水洗涤B目的何在？浓盐酸在绿色化合物D形成中起什么作用？

    (5) C与D之间的转化属于一种什么类型的反应？

    (6) 由题给条件和提示说明你所推测的化学反应发生的依据。    

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    联氨(N2H4)是一种无色的高度吸湿性的可燃液体。
    Ⅰ．联氨的制备
    (1)①拉希法：用次氯酸钠溶液氧化过量的NH3。
    ②尿素法：在高锰酸钾催化剂存在下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、另外两种盐和水，写出该反应的化学方程式：_____________________。
    (2)过氧化氢法：
    ①NH3+H2O2+R1COR2+R3CN→R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O
    ②R1R2C=N-N=CR1R2+R3CONH2+H2O→N2H4+R1COR2+R3CN（①②未配平）
    反应①在50℃下进行，其可能的原因之一是_____________。
    空气氧化法：以空气为氧化剂，将氨直接氧化为联氨4NH3+O2=2N2H4+2H2O。
    Ⅱ．联氨的用途
    (3)火箭常用联氨作燃料，N2O4作氧化剂。
    已知：
    ①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.7 kJ/mol
    ②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-534.0 kJ/mol
    ③NO2(g)1/2N2O4(g) △H=- 26. 35 kJ/mol
    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：____________________。
    300℃时在一容积不变的容器中，改变起始反应物中NO2的物质的量，对反应：NO2(g)1/2N2O4(g)的影响如图所示。

    ①在图中用虚线画出400℃时对应的图象；
    ②a、b、c三点中，NO2的转化率最高的是____（填字母）。
    (4)N2H4能使锅炉内壁的铁锈（主要成分为Fe2O3）变成磁性氧化铁(Fe3O4)层，从而减缓锅炉锈蚀。若反 应过程中联氨转化为氮气，则每生成1 mol Fe3O4，转移电子的物质的量为_______________。
    (5)联氨-空气燃料电池是一种碱性电池，电解质溶液是20% ~30%的氢氧化钾溶液。该电池放电时，负极的反应式为______________。

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    清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。

    回答下列问题

    （1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么?用化学方程式加以解释                           ；

    （2）写出晶片制绒反应的离子方程式                                    ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为                     。

    （3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：

     

    实验事实

    事实一

    水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。

    事实二

    盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。

    事实三

    普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。

    事实四

    在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2。

    事实五

    1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）。

     

    结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作                 剂；NaOH作               剂，降低反应             。高温无水环境下，NaOH作               剂。

    （4）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）与氨气（NH3）在等离子体中反应。硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应。下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是                。

    A．在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2；

    B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反应中NH3作氧化剂；

    C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；

    D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料。

     

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    清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。
    回答下列问题
    （1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么?用化学方程式加以解释                          ；
    （2）写出晶片制绒反应的离子方程式                                   ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为                    。
    （3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：

     
    		实验事实
    事实一
    		水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。
    事实二
    		盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。
    事实三
    		普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。
    事实四
    		在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2。
    事实五
    		1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）。
     
    结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作                剂；NaOH作              剂，降低反应            。高温无水环境下，NaOH作              剂。
    （4）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）与氨气（NH3）在等离子体中反应。硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应。下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是               。
    A．在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2；
    B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反应中NH3作氧化剂；
    C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；
    D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料。

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    清洗和制绒是硅晶片制作的重要步骤之一，硅片化学清洗的主要目的是除去硅片表面杂质（如某些有机物，无机盐，金属、Si、SiO2粉尘等）。常用的化学清洗剂有高纯水、有机溶剂、双氧水、浓酸、强碱等。其中去除硅的氧化物，通常用一定浓度的HF溶液，室温条件下将硅片浸泡1至数分钟。制绒是在硅片表面形成金字塔形的绒面，增加硅对太阳光的吸收。单晶制绒通常用NaOH，Na2SiO3等混合溶液在75～90℃反应25～35 min，效果良好。
    回答下列问题
    （1）能否用玻璃试剂瓶来盛HF溶液，为什么?用化学方程式加以解释                          ；
    （2）写出晶片制绒反应的离子方程式                                   ，对单晶制绒1990年化学家Seidel提出了一种的电化学模型，他指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH一反应，生成SiO44一，然后SiO44一迅速水解生成H4SiO4。基于此原理分析反应中氧化剂为                    。
    （3）本校化学兴趣小组同学，为验证Seidel的理论是否正确，完成以下实验：
     
    		实验事实
    事实一
    		水蒸汽在600℃时可使粉末状硅缓慢氧化并放出氢气。
    事实二
    		盛放于铂或石英器皿中的纯水长时间对粉末状还原硅无腐蚀作用。
    事实三
    		普通玻璃器皿中的水仅因含有从玻璃中溶出的微量的碱便可使粉末状硅在其中缓慢溶解。
    事实四
    		在野外环境里，用较高百分比的硅铁粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH，点着后焖烧，可剧烈放出H2。
    事实五
    		1g（0.036mo1）Si和20mL含有lgNaOH（0.025mol）的溶液，小心加热（稍微预热），收集到约1700mL H2，很接近理论值（1600mL）。
     
    结论：从实验上说明碱性水溶液条件下，H2O可作                剂；NaOH作              剂，降低反应            。高温无水环境下，NaOH作              剂。
    （4）在太阳能电池表面沉积深蓝色减反膜——氮化硅晶膜。常用硅烷（SiH4）与氨气（NH3）在等离子体中反应。硅烷是一种无色、有毒气体，常温下与空气和水剧烈反应。下列关于硅烷、氮化硅的叙述不正确的是               。
    A．在使用硅烷时要注意隔离空气和水，SiH4能与水发生氧化还原反应生成H2；
    B．硅烷与氨气反应的化学方程式为：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2↑，反应中NH3作氧化剂；
    C．它们具有卓越的抗氧化、绝缘性能和隔绝性能，化学稳定性很好，不与任何酸、碱反应；
    D．氮化硅晶体中只存在共价键，Si3N4是优良的新型无机非金属材料。

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