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    3．利用浓氨水分解制备NH3.应加入NaOH固体.试用化学平衡原理分析NaOH的作用. 答案:NaOH溶于氨水后放热,增大OH-浓度.使平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-向逆反应方向移动.加快氨气逸出. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用．以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的主要流程如下：

    （1）工业上镍氢电池总反应式为：LaNi5H6+NiOOH 
    放电
    充电
    LaNi5+Ni（OH）2，其中KOH作电解质溶液，负极电极反应式为：
    LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
    LaNi5H6-6e-+6OH-═LaNi5+6H2O
    ．
    （2）常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60°C，控温原因可能是
    温度高于60°C浓硝酸易分解易挥发；温度低于50°C镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢
    温度高于60°C浓硝酸易分解易挥发；温度低于50°C镍钝化阻止反应继续进行，且反应速率太慢
    ，写出离子反应方程式：
    Ni+4H++2NO3-
     50-60℃ 
    .
     
    Ni2++2NO2↑+2H2O
    Ni+4H++2NO3-
     50-60℃ 
    .
     
    Ni2++2NO2↑+2H2O
    ．
    （3）氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是
    防止生成Ni（OH）2沉淀，使产品不纯
    防止生成Ni（OH）2沉淀，使产品不纯
    ．
    上述流程中，有关说法正确的是（
    AC
    AC
    ）
    A．氨化操作为在过量氨水和氯化铵缓冲溶液中，缓慢滴入酸化的NiCl2溶液，并不断搅拌
    B．此缓冲溶液中微粒浓度大小顺序为：c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．冷却结晶后的母液加适量氨水调节pH后可以循环利用
    D．可以用热的浓硫酸和浓硝酸混合溶液代替浓硝酸溶解镍片
    （4）为测定化合物[Ni（NH3）xCly]Clz?nH2O的组成，进行如下实验：
    实验一：称取样品0.6460g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00mL 0.5000mol?L-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B．取B溶液20.00mL，加入指示剂少量，用0.1000mol?L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00mL．
    实验二：另取该样品0.6460g，溶于水，以0.1000mol?L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL．相应反应化学方程式为：[Ni（NH3）xCly]Clz+zAgNO3=[Ni（NH3）xCly]（NO3）z+zAgCl↓ 测得该镍配合物的化学式为
    [Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
    [Ni（NH3）5Cl]Cl?6H2O
    ．

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    利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验．

    (1)

    证明氨气具有还原性．写出直形两通管中反应方程式________

    (2)

    ①碱石灰的作用是________稀硫酸的作用是________．

    ②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？________．

    ③证明NH3具有还原性的实验现象是________．

    (3)

    用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体．

    已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定．硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁．制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：

    (NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝＝＝(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O．

    在烧杯中的溶液中加入稀H2SO4调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓溶液后，搅拌．为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：________．

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    下图为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）。

    （1）甲同学利用装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质。装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2。A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是           。B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因               。

    （2）乙同学利用此套装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现。C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是            （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进         （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

    （3）丙同学拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦。

        请回答：装置⑦的作用可能是          ；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016Mln2，则NO的转化率是

                          （能正确表达出计算过程即可）

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    如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
    （1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是______．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因______．
    （2）乙同学利用图2所示装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是______（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进______（从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

    （3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
    请回答：装置⑦的作用可能是______；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016ml N2，则NO的转化率是______（能正确表达出计算过程即可）

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    （2010?崇文区一模）如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
    （1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因
    因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
    因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
    ．
    （2）乙同学利用图2所示装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是
    Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
    Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
    （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进
    将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
    将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
    （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

    （3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
    请回答：装置⑦的作用可能是
    吸收未反应的NO
    吸收未反应的NO
    ；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016ml N2，则NO的转化率是
    2016×6
    2688×5
    ×100%=90%
    2016×6
    2688×5
    ×100%=90%
    （能正确表达出计算过程即可）

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