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    烷烃的命名: (1)普通命名法:把烷烃泛称为“某烷 .某是指烷烃中碳原子的数目.1-10用甲.乙.丙.丁.戊.已.庚.辛.壬.癸,11起汉文数字表示.区别同分异构体.用“正 .“异 .“新 . 正丁烷.异丁烷,正戊烷.异戊烷.新戊烷. (2)系统命名法: ①命名步骤:(1)找主链-最长的碳链编号-靠近支链的一端, (3)写名称-先简后繁,相同基请合并. ②名称组成:取代基位置-取代基名称母体名称 ③阿拉伯数字表示取代基位置.汉字数字表示相同取代基的个数 CH3-CH-CH2-CH3 CH3-CH-CH-CH3 2-甲基丁烷 2.3-二甲基丁烷 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2013?上饶一模）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
    5
    5
     C+
    4
    4
     KMnO4+
    6
    6
     H2SO4→
    5
    5
    CO2↑+
    4
    4
    MnSO4+
    2
    2
    K2SO4+
    6
    6
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为
    0.13moL/（L?min）
    0.13moL/（L?min）
     （取小数二位，下同）．
    ②该反应为
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=
    0.17
    0.17
    ．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol

    （4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．
    ①该电池正极的电极反应为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
    2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O
    ．
    （5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
    5.6×10-5mol/L
    5.6×10-5mol/L
    ．

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    “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    5
    5
     C+
    4
    4
     KMnO4+
    6
    6
     H2SO4→
    5
    5
    CO2↑+
    4
    4
    MnSO4+
    2
    2
    K2SO4+
    6
    6
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验1条件下平衡常数K=
    2.67
    2.67
    （取小数二位，下同）．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值
    小于1
    小于1
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正
    ＜
    ＜
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol
    CH3OH（l）+O2（g）=CO （g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol

    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
    5.6×10-5mol/L
    5.6×10-5mol/L
    ．
    （5）甲醇可制作燃料电池．写出以稀硫酸为电解质溶液的甲醇燃料电池负极反应式
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    ．

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    （14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）

    ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 

    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应

    CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度℃

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    CO

    H2O

    H2

    CO

    1

    650

    4

    2

    1．6

    2．4

    6

    2

    900

    2

    1

    0．4

    1．6

    3

    3

    900

    a

    b

    c

    d

    t

    ①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为              （取小数点后二位，下同）。

    ②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=       。

    （3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为                          。

    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为                                      。

    ⑷CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   。

     

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    （14分）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：（系数按顺序填在答题卷上）
    ___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4 = ____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O 
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
    CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

    实验组
    		温度℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    CO
    		H2O
    		H2
    		CO
    1
    		650
    		4
    		2
    		1．6
    		2．4
    		6
    2
    		900
    		2
    		1
    		0．4
    		1．6
    		3
    3
    		900
    		a
    		b
    		c
    		d
    		t
    ①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为              （取小数点后二位，下同）。
    ②该反应为      （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=       。
    （3） 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。

    ①该电池正极的电极反应为                          。
    ② 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为                                      。
    ⑷CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2．8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为                   。

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    新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2MSiO4（M＝Mn、Fe、Co等）是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。下面列出了两种制备Li2FeSiO4的方法：
    （1）固相法中制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是___________；根据已有信息，以下判断正确的是________________。
    ①该反应是氧化还原反应                 
    ②该反应一定是吸热反应
    ③Li2SiO3 和Li2FeSiO4属于硅酸盐
    （2）溶胶－凝胶法中，检验溶液中有胶体产生的方法是____________；实验中若制得1mol Li2FeSiO4，整个反应过程中转移电子的物质的量为________________。
    （3）以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li＋的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可表示为Li2FeSiO4Li＋LiFeSiO4，该电池放电时，负极是________，正极反应式为__________________。
    （4）三种Li2MSiO4的性能对比如下图所示。实际应用时，常用来源丰富的铁元素生产的
    Li2FeSiO4作电极材料，使用该电极材料的另一个优点是___________________。

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