14．解析:原电池的负极是相对活泼的金属.因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序.那么.当溶液改为NaOH溶液时.由于Mg不反应.而Al能跟NaOH溶液反应.在这种情况下.对于NaOH溶液而——青夏教育精英家教网—

14．解析:原电池的负极是相对活泼的金属.因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序.那么.当溶液改为NaOH溶液时.由于Mg不反应.而Al能跟NaOH溶液反应.在这种情况下.对于NaOH溶液而言.Al比Mg活泼.在该装置中铝作负极.因此.判断原电池正负极时.应考虑到对应介质.谁更易跟电解质溶液反应.谁就作负极. 答案:(1)2H++2e-===H2↑ (2)Al+4OH--3e-===AlO+2H2O 2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑ 不可靠【查看更多】

某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验

序号	A	B	烧杯中的液体	指针是否偏转
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	无
3	Cu	C	氯化钠溶液	有
4	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中由A极流向B极的是        （填“电流”或“电子”）；
（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是        电极（填“镁”或“铝”）；电极反应式为：                                                  ；
（3）实验3表明       （选填序号）；
①铜在潮湿空气中不会被腐蚀    ②铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是         （选填序号）。
①相对活泼的金属一定做负极
②失去电子的电极是负极
③烧杯中的液体，必须是电解质溶液
④浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种能导电的非金属）

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某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验

序号	A	B	烧杯中的液体	指针是否偏转
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	无
3	Cu	C	氯化钠溶液	有
4	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中电流由______极流向______ 极（填“A”或“B”）
（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是______电极（填“镁”或“铝”）
（3）实验3 表明______A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀 B．铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是______
A．相对活泼的金属一定做负极
B．失去电子的电极是负极
C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液
D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）

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某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下图所示装置进行实验

序号	A	B	烧杯中的液体	指针是否偏转
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	无
3	Cu	C	氯化钠溶液	有
4	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验1中由A极流向B极的是        （填“电流”或“电子”）；
（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是        电极（填“镁”或“铝”）；电极反应式为：                                                  ；
（3）实验3表明       （选填序号）；
①铜在潮湿空气中不会被腐蚀    ②铜的腐蚀是自发进行的
（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是         （选填序号）。
①相对活泼的金属一定做负极
②失去电子的电极是负极
③烧杯中的液体，必须是电解质溶液
④浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种能导电的非金属）

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为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO₄溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验．试填写下列空白：
（1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是

锌片上有气泡产生，铜片上无气泡

．甲同学的设计思路是

锌能置换出酸中的氢，而铜不能

．
（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加

硫酸铜

溶液，进而观察到的现象是

锌片上有红色的铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快

．
乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是

活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来（或Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极）

．
（3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂

硫酸铜

溶液（作为电解液）．反应在调控下随即开始，实验中有关反应的化学方程式为

2CuSO₄+2H₂O

电解

.

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

2CuSO₄+2H₂O

电解

.

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄

．实验中的明显现象是

阴极上有红色铜析出，阳极附近有气体产生

．
（4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）

分别取一小片铜片与锌片置于两支试管中，向试管中加入少量浅绿色的FeCl₂溶液，片刻后，加锌片的试管中溶液的颜色褪去，溶液近乎无色（其他可行答案也可）

．

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某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按右图所示装置进行实验

序号	A	B	烧杯中的液体	指针是否偏转
1	Zn	Cu	稀硫酸	有
2	Zn	Zn	稀硫酸	无
3	Cu	C	氯化钠溶液	有
4	Mg	Al	氢氧化钠溶液	有

分析上述数据，回答下列问题：

（1）实验1中电流由　　　极流向　　极（填“A”或“B”）

（2）实验4中电子由B极流向A极，表明负极是　　　　电极（填“镁”或“铝”）

（3）实验3 表明　　　　 A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀　B．铜的腐蚀是自发进行的

（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是　　　　　　　

A．相对活泼的金属一定做负极

B．失去电子的电极是负极

C．烧杯中的液体，必须是电解质溶液　

D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的二种金属（或其中一种非金属）

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