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    合成高分子化合物1．了解合成高分子的组成与结构特点.能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    化合物A为某矿物样品的主要成分，其质量分数为80%，且A仅由Cu、Fe、S三种元素组成．某研究小组对其组成进行分析，具体实验如下（不考虑杂质的影响）：
    ①准确称取2.3g样品，加入足量的浓硝酸充分溶解后过滤，得到滤液B．
    ②在B中通入过量的氨气，结果溶液呈深蓝色，同时得到1.07g红褐色沉淀．
    ③在②的滤液中加入足量盐酸，未见沉淀产生，再滴入足量氯化钡溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
    已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，请回答下列问题：
    （1）写出氨气的电子式：
     
    ，深蓝色离子的化学式：
     
    ，A的化学式：
     
    ．
    （2）工业上常利用该矿物与氧气反应熔炼金属Cu，同时也得到气体C和炉渣（主要成分为Fe2O3）．
    ①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始观察不到明显现象，充分振荡后，可观察到有白色沉淀产生，且逐渐增多，请解释其原因
     
    ．
    ②冶炼过程中的最后一步是氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体C，写出该步骤发生反应的化学方程式
     
    ．该方法冶炼得到的铜往往含有少量氧化亚铜，请设计实验方案检验铜中是否含有氧化亚铜：
     
    ．
    ③炉渣中的氧化铁可用来制备高铁酸钾（K2FeO4）．K2FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、脱嗅于一体，具有绿色、环保、高效等特点的新型水处理剂．研究发现K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3还要强，在中性、酸性溶液中稳定性较差，在碱性溶液中稳定性较好．请写出K2FeO4在强酸性溶液中释放出氧气的离子方程式
     
    ．K2FeO4之所以能用于净水，除了能消毒外，另一个原因是
     
    ．

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    合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

    请你回答下列问题：
    （1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1
    则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
    （2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。

    A．增大压强B．降低温度C．使用催化剂D．增大反应物的浓度
    （3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：                                                                      
    ①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________
    ②达到平衡时NH3的体积分数为___________%
    (4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

    请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

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    合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：

    请你回答下列问题：
    （1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1
    4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1
    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1
    则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
    （2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。
    A．增大压强B．降低温度C．使用催化剂D．增大反应物的浓度
    （3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示：                                                                      
    ①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________
    ②达到平衡时NH3的体积分数为___________%
    (4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如图）

    请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________

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    高纯碳酸锰广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料．新工艺采用工业冶铜后的废气SO2进行湿法浸取软锰矿（主要含MnO2，同时含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3）来制备．（已知亚硫酸酸性强于碳酸）
    ①将过量的SO2气体通入软锰矿浆中进行“浸锰”操作，并控制温度加热反应；
    ②向浸锰结束后的滤液中加入MnO2、同时通入空气，再用Na2CO3溶液调节pH为3.7后过滤分离；
    ③调节滤液pH值为6.5～7.2，然后加入NH4HCO3，有浅红色的沉淀生成，过滤洗涤干燥后就可以得到高纯碳酸锰．
    工业流程图如下：

    已知生成氢氧化物的pH如下表：
    物质 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Mn（OH）2
    开始沉淀pH 2.7 7.6 8.3
    完全沉淀pH 3.7 9.6 9.8
    请根据题中有关信息回答问题：
    （1）“浸锰”后所得混合液中主要存在的金属阳离子有
    Mn2+、Fe2+、Al3+
    Mn2+、Fe2+、Al3+
    ．
    （2）由图可知，副反应MnSO4+SO2 MnS2O6的△H
    ＜
    ＜
    0（填＞、＜或=），为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是
    150℃
    150℃
    ．
    （3）步骤②中加入MnO2和通入空气的作用
    加入MnO2是为了除去过量的SO2；通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去
    加入MnO2是为了除去过量的SO2；通入空气将Fe2+氧化成Fe3+便于后来加碳酸钠除去
    ．
    （4）③中控制温度为60～70℃，温度不宜太高的原因是
    防止NH4HCO3受热分解
    防止NH4HCO3受热分解
    ．
    （5）与传统的电解法制MnCO3工艺相比较，新工艺的优点是
    综合利用了尾气SO2有利于环境保护，同时节约能源
    综合利用了尾气SO2有利于环境保护，同时节约能源
    （写两点）．

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    有机化合物F是合成电子薄膜材料高聚物Z 和增塑剂P的重要原料。

    （1）某同学设计了由乙烯合成高聚物Z的3条路线（I、II、III）如下图所示。

    ① 3条合成路线中，你认为符合“原子经济”要求的合成路线是（填序号“I”、“II”或“III”）     。

    ② X的结构简式是      。

    ③ 1 mol F在O2中充分燃烧，消耗7.5 mol O2，生成8molCO2 和3molH2O，1molF与足量NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。其分子内的氢原子处于3种不同的化学环境。

    F分子中含有的含氧官能团的名称是           。

    Y＋F→Z反应的化学方程式是                                         。

    （2）已知：（R、R＇代表烃基或氢原子）。合成P的路线如下图所示。D分子中有8个碳原子，其主链上有6个碳原子，且分子内只含有两个—CH3。

         

    ① A→B反应的化学方程式是                                           。  

    ② B→C的反应中，B分子在加热条件下脱去一个水分子，生成C；C分子中只有1个碳原子上无氢原子。C的结构简式是                              。

    ③ P的结构简式是                      。

    ④ 符合下列条件的B的同分异构体共有（填数字）       种。

    a．在酸性条件下水解为M和N    b．一定条件下M可以转化为N

     

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