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    含义:在一定条件下.起始加入情况不同的同一可逆反应达到平衡后.任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相同.这样的化学平衡互称等效平衡. 如常温常压下的可逆反应: 2SO2 + O22SO3 ①2 mol 1 mol 0 mol ② 0 mol 0 mol 2 mol ③ 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol ①从正反应开始.②从逆反应开始.③正.逆反应同时开始.由于①.②.③三种情况如果按化学方程式的计量关系折算成同一方向的反应物.对应各组分的物质的量均相等.因此三者可建立等效平衡. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在一定条件下，发生如下反应：；
    （1）该反应中的含义是(填序号)：___________。
    ①该反应达到平衡时放出的热量
    ②该反应达到平衡时吸收的热量
    ③该条件下，与反应生成时放出的热量
    ④该条件下，与反应生成时吸收的热量
    （2）达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，的转化率__________，化学反应速率_____
    (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （3）在甲、乙两个容积相等且固定的密闭容器中分别充入、。平衡后，两容器内放出的热量分别记作的关系是__________。
    A． B． C． D．无法确定

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    在一定条件下，N2和H2发生如下反应：

    N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.4kJ/mol

    (1)

    该反应中△H的含义是(填序号)：________．

    ①该反应达到平衡时放出的热量

    ②该反应达到平衡时吸收的热量

    ③该条件下，N2与H2反应生成2molNH3时放出的热量

    ④该条件下，N2与H2反应生成2molNH3时吸收的热量

    (2)

    达到平衡后，在其他条件不变的情况下降低温度，H2的转化率________，化学反应速度________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (3)

    500℃时，在一密闭容器中，将N2和H2混合，反应过程中N2、H2、NH3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是：________．

    (4)

    据图判断，反应进行至15min时，NH3的体积分数为：________(保留到小数点后2位)；反应进行至20min时，曲线发生变化的原因可能是：________(用文字表达)；10min到15min时曲线变化的原因可能是________(填写编号)．

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    研究NO2、SO2  、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

    （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

    2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)          △H＝－75.56  kJ·mol－1

    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)        △H＝－566.0  kJ·mol－1

    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：                                      。

    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                      。

    a．体系压强保持不变

    b．混合气体颜色保持不变

    c．SO3和NO的体积比保持不变

    d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO

    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝                  。

    （3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2  (g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)    △H3

    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体  （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)  与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3                      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5molCO2和1.5mol水蒸气（保持温度不变），则此平衡将                        移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。

              

    ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                       。

     

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    研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
    （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
    2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)         △H＝－75.56  kJ·mol－1
    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)       △H＝－566.0  kJ·mol－1
    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：                                     。
    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                     。
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝                 。
    （3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2  (g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)   △H3
    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3                     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5molCO2和1.5mol水蒸气（保持温度不变），则此平衡将                       移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。
             
    ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                      。

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    研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
    （1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：
    2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s)         △H＝－75.56  kJ·mol－1
    2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)       △H＝－566.0  kJ·mol－1
    写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式：                                     。
    （2）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                     。
    a．体系压强保持不变
    b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变
    d．每消耗1molSO2的同时生成1molNO
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝                 。
    （3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2  (g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g)   △H3
    ①取五份等体体积CO2和H2的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇反应的△H3                     0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5molCO2和1.5mol水蒸气（保持温度不变），则此平衡将                       移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。
             
    ③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                      。

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