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    2．规律 (1)在恒温.恒容的密闭容器里.对于反应前后气体体积不等的可逆反应.当改变起始时加入物质的物质的量.通过可逆反应的化学计量数之比换算后各物质的量与原平衡的起始量相同.则两平衡等效. 如:2A3C ① 2 mol 1 mol 0 0 ② 0 0 3 mol 1 mol ③ 1 mol 0.5 mol 1.5 mol 0.5 mol 按上述①.②.③三种形式进行反应时.达到平衡后是等效平衡. (2)在恒温.恒容条件下.对于反应前后气体分子数不变的可逆反应.通过极值转化后.只要反应物的物质的量之比与原平衡的起始时之比相同.则达到平衡后与原平衡等效. 如:H2(g) + I2(g)2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 0 ③ 0 mol 0 1 mol ④ 0 0 2 mol ⑤ 0.5 mol 0.5 mol 1 mol 其中①.②.③.④.⑤达到平衡后是等效的. (3)在恒温.恒压条件下.无论反应前后气体的分子数是否相等.通过极值转化后.反应物的物质的量之比与原平衡相同.则达到平衡后与原平衡等效. 如:2SO2 + O2 2SO3 ① 2 mol 1 mol 0 ② 4 mol 2 mol 0 ③ 0 0 2 mol ④ 0 0 4 mol ⑤ 1 mol 0.5 mol 1 mol 其中①.②.③.④.⑤达到平衡后是等效的. 已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197 kJ·mol-1.向同温.同体积的三个密闭容器中分别充入气体:(甲)2 mol SO2和1 mol O2,(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2,(丙) 2 mol SO3 .恒温.恒容下反应达平衡时.下列关系一定正确的是( ) A．容器内压强p:p甲＝p丙＞2p乙 B．SO3的质量m:m甲＝m丙＞2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比为k:k甲＝k丙＞k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q:Q甲＝Q丙＞2Q乙 [解析] 因为反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒温.恒容的条件下进行.根据等效平衡的原理可知.甲与丙最后达到平衡时SO2.O2.SO3的物质的量.容器内的压强.SO2与O2的比值都相同,乙相当于在甲容器达到平衡后.将容器的体积瞬间扩大为原来的2倍.设甲达到平衡时容器内的压强为p甲.此时容器内瞬间压强减小为p甲/2.此时平衡向逆反应方向移动.气体的物质的量增加.SO3的质量减小.所以容器内气体的压强增大.则p乙>p甲/2.则2p乙>p甲＝p丙.SO3的质量.m甲＝m丙>2m乙.A错.B对,将甲容器达到平衡后瞬间将容器体积扩大2倍.平衡向逆反应方向移动.但是生成的SO2与O2的物质的量之比为2∶1.这与开始两者加入的物质的量之比相同.所以在此过程中SO2与O2的物质的量之比一直是2∶1不变.C错,甲与丙为等效平衡.但达到平衡时.甲容器中SO2的转化率与丙容器中SO3的转化率不一定相等.即Q甲不一定等于Q丙.D错. [答案] B 温度为T时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5.反应PCl5(g)===PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表: t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是( ) A．反应在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.003 2 mol·L-1·s-1 B．保持其他条件不变.升高温度.平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1.则反应的ΔH＜0 C．相同温度下.起始时向容器中充入1.0 mol PCl5.0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2.反应达到平衡前v(正)＞v(逆) D．相同温度下.起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2.达到平衡时.PCl3的转化率小于80% [解析] A项.v(PCl3)＝＝0.001 6 mol·L-1·s-1.A错.B项.在温度为T时.平衡时c(PCl3)＝＝0.10 mol·L-1.升高温度.平衡时c(PCl3)＝0.11 mol·L-1.说明升高温度.平衡右移.则该反应为吸热反应.ΔH＞0.B错.C项.在温度T时.由初始加入1.0 mol PCl5可得: PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 初始物质的量: 1.0 mol 0 0 转化物质的量: 0.20 mol 0.20 mol 0.20 mol 平衡时物质的量:0.80 mol 0.20 mol 0.20 mol 其平衡常数K＝ ＝＝2.5×10-2 mol·L-1.当充入1.0 mol PCl5.0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2时.Qc＝＝＝2.0×10-2 mol·L-1.Qc＜K.故平衡右移.v(正)＞v(逆).C正确.D项.因温度T时.充入1.0 mol PCl5等于充入1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2.设平衡时转化的PCl3物质的量为a.则: PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 初始物质的量: 0 1.0 mol 1.0 mol 转化物质的量: a a a 平衡时物质的量:0.80 mol 0.20 mol 0.20 mol a＝0.80 mol.PCl3的转化率为×100%＝80%. 现在相同温度下充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2.物质的量较原平衡加倍了.也相当于将原平衡体系的体积缩小到原来的一半.会使该平衡向生成PCl5的方向移动.故PCl3的转化率要升高.转化率大于80%. [答案] C 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在恒温、恒容的密闭容器中，混合气体A、B、C 的物质的量浓度（c）与时间（t） 的关系如下表所示：
    t
    c    		 初始 2min 4min 6min 8min
    c（A）（ mol?L-1） 2.50 2.20 2.00 2.00 2.20
    c（B）（ mol?L-1） 1.56 2.16 2.56 2.56 2.16
    c（C）（ mol?L-1） 0.39 0.54 0.64 0.64 1.54
    请填空：
    （1）前2mim内，v（B）=
     
    ．
    （2）到2mim末A 的转化率为
     

    （3）该反应的化学方程式为
     

    （4）6min-8min若只改变了反应体系中某一种物质的浓度，则应为
     
    （填选项字母）
    a．增大A的浓度    b．减小B的浓度   c．增大C的浓度
    则该物质的浓度改变量为
     
     mol?L-1
    （5）如果在相同条件下，要使该反应从逆反应方向开始进行，且达平衡时与第4min 时各物质的体积分数完全相同，则加入B 的物质的量浓度的取值范围为
     
    ．

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    （2013?兰州一模）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制取：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0，请回答：
    （1）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
    bde
    bde
    （填字母序号）．
    a．生成1mol CH3CH2OH的同时，生成3mol H2O
    b．体系中各组份的物质的量浓度不随时间而变化
    c．体系中混合气体的密度不随时间而变化
    d．体系中气体的分子总数不随时间而变化
    e．体系中的气体的总压强不随时间而变化
    （2）上述反应的化学平衡常数的表达式为
    c3(H2O)?c(CH3OH)
    c2(CO2)?c6(H2)
    c3(H2O)?c(CH3OH)
    c2(CO2)?c6(H2)
    ．当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1
    ＜
    ＜
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在恒温、体积固定的某密闭容器中加入2mol CO2和6mol H2，达到平衡后测得CH3CH2OH为0.5mol，则H2的转化率为
    50%
    50%
    ，如果再向该容器充入1mol CO2和3mol H2，平衡会向
    正向移动
    正向移动
    （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），再次达到平衡时，CO2的转化率会
    增大
    增大
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
    增大CO2浓度或增大压强
    增大CO2浓度或增大压强
     （写出一条合理措施即可）．
    （5）已知：0.5mol 乙醇液体燃烧生成二氧化碳和水蒸气，放出的热量为617.1kJ/mol，又知H2O（l）═H2O（g）△H=+44.2kJ/mol，请写出乙醇液体完全燃烧生成液态水的热化学方程式
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol
    ．

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    （2012?湖南模拟）乙醇是重要的化工原料和液体燃料，可以在一定条件下利用CO2与H2反应制得：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
    请回答：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为
    c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H2)
    c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
    c2(CO2)?c6(H2)
    ．
    （2）当温度T1＞T2时，化学平衡常数K1
    ＜
    ＜
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）在恒温、恒容的密闭容器中，下列描述能说明上述反应已达化学平衡状态的是
    bd
    bd
    （填字母序号）．
    a．生成1molCH3CH2OH的同时，生成3mol H2O
    b．容器中各组分的物质的量浓度不随时间而变化
    c．容器中混合气体的密度不随时间而变化 
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    （4）在工业生产中，可使H2的转化率和化学反应速率同时提高的措施有
    增大CO2浓度或增大压强
    增大CO2浓度或增大压强
    （写出一条合理措施即可）．
    （5）工业上，常以乙醇为原料生产乙醛．根据如图所示信息，该反应是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是
    反应物的总能量大于生成物的总能量
    反应物的总能量大于生成物的总能量
    ．
    （6）乙醇可以作为燃料电池的燃料．某乙醇燃料电池以乙醇为燃料，使用酸性电解质，该电池负极反应的电极反应式为
    CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
    ．

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    在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由2mol?L-1降到0.8mol?L-1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol?L-1降到0.2mol?L-1所需要的时间为（　　）

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    在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），实验测定，在标准状况下产生氢气的体积和时间的关系如图所示．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D四点对应的化学反应速率由快到慢顺序为
    A＞B＞C＞D
    A＞B＞C＞D
    ．
    （2）解释化学反应速率的大小变化原因
    随反应的进行反应物HI的浓度逐渐减小
    随反应的进行反应物HI的浓度逐渐减小
    ．
    （3）在5min后，收集到的氢气体积不再增加，原因是
    该可逆反应达到平衡状态
    该可逆反应达到平衡状态
    ．
    （4）下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是
    DE
    DE
    （填序号）
    A．HI、H2、I2的物质的量之比为2：1：1
    B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗2mol HI，同时生成1mol H2
    D．混合气体的颜色不随时间的变化而变化
    E．HI、H2、I2的生成速率之比为2：1：1．

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