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    三.非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题~第32题为必考题.每个试题考生都必须做答.第33题-第40题为选考题.考生根据要求做答.(一)必考题 22． 为了测量一微表头A的内阻.某同学设计了如图所示的电路.图中.A0 是标准电流表.和分别是滑动变阻器和电阻箱.S和S1 分别是单刀双掷开关和单刀开关.E是电池.完成下列实验步骤中的填空: (1)将S拔向节点1.接通S1.调节 .使待测表头指针偏转到适当位置.记下此时 的读数I, (2)然后将S的拔向接点2.调节 .使 .记下此时的读数, (3)多次重复上述过程.计算读数的 .此即为待测微安表头内阻的测量值. [答案](1)R0 标准电流表(或A0) (2)标准电流表(或A0)的读数仍为I (3)平均值 23． 利用图1所示的装置可测量滑块在斜面上运动的加速度.一斜面上安装有两个光电门.其中光电门乙固定在斜面上靠近底端处.光电门甲的位置可移动.当一带有遮光片的滑块自斜面上滑下时.与两个光电门都相连的计时器可以显示出遮光片从光电门甲至乙所用的时间t.改变光电门甲的位置进行多次测量.每次都使滑块从同一点由静止开始下滑.并用米尺测量甲.乙之间的距离s .记下相应的t值,所得数据如下表所示. s (m) 0.500 0.600 0.700 0.800 0.900 0.950 t (ms) 292.9 371.5 452.3 552.8 673.8 776.4 s/t (m/s) 1.71 1.62 1.55 1.45 1.34 1.22 完成下列填空和作图: (1)若滑块所受摩擦力为一常量.滑块加速度的大小a.滑块经过光电门乙时的瞬时速度.测量值s和t四个物理量之间所满足的关系式是 , (2)根据表中给出的数据.在图2给出的坐标纸上画出图线, (3)由所画出的图线.得出滑块加速度的大小a= m/s2 [答案] (1) (2) (3)2.0 24． 甲乙两辆汽车都从静止出发做加速直线运动.加速度方向一直不变.在第一段时间间隔内.两辆汽车的加速度大小不变.汽车乙的加速度大小是甲的两倍,在接下来的相同时间间隔内.汽车甲的加速度大小增加为原来的两倍.汽车乙的加速度大小减小为原来的一半.求甲乙两车各自在这两段时间间隔内走过的总路程之比. [答案]解:设汽车甲在第一段时间间隔末(时刻t0)的速度为v.第一段时间间隔内行驶的路程为S1.加速度为a:在第二段时间间隔内行驶的路程为S2.由运动学公式得 v＝at0 ① ② ③ 设汽车乙在时刻t0的速度为v′.在第一.二时间间隔内行驶的路程分别为S′1.S′2.同样有 v′＝(2a)t0 ④ ⑤ ⑥ 设甲.乙两车行驶的总路程分别为S.S′.则有 S＝S1+S2 ⑦ S′＝S′1+S′2 ⑧ 联立以上各式解得.甲.乙两车各自行驶的总路程之比为 ⑨ 25． 如图.在区域Ⅰ(0≤x≤d)和区域Ⅱ(d≤x≤2d)内分别存在匀强磁场.磁感应强度大小为别为B和2B.方向相反.且都垂直于Oxy平面.一质量为m.带电荷量q(q＞0)的粒子a于某时刻从y轴上的P点射入区域Ⅰ.其速度方向沿x轴正向.已知a在离开区域Ⅰ时.速度方向与x轴正向的夹角为30°,此时.另一质量和电荷量均与a相同的粒子b也从P点沿x轴正向射入区域Ⅰ.其速度大小是a的1/3.不计重力和两粒子之间的相互作用力.求 (1)粒子a射入区域Ⅰ时速度的大小, (2)当a离开区域Ⅱ时.a.b两粒子的y坐标之差. [答案]解:(1)设粒子a在Ⅰ内做匀速圆周运动的圆心为C(在y轴上).半径为Ra1.粒子速率为va.运动轨迹与两磁场区域边界的交点为P′.如图.由洛伦磁力公式和牛顿第二定律得 ① 由几何关系得 ∠PCP′＝θ ② ③ 式中.θ＝30°.由①②③式得 ④ (2)设粒子a在Ⅱ内做圆周运动的圆心为Oa.半径为Ra2.射出点为Pa..∠P′OaPa＝θ′.由洛伦磁力公式和牛顿第二定律得 ⑤ 由①⑤式得 ⑥ C.P′和Oa三点.且由⑥式知Oa点必位于 ⑦ 的平面上.由对称性知.Pa点与P′点纵坐标相同.即 ⑧ 式中.h是C点的y坐标. 设b在Ⅰ中运动的轨道半径为Rb1.由洛伦磁力公式和牛顿第二定律得 ⑨ 设a到达Pa点时.b位于Pb点.转过的角度为α.如果b没有飞出Ⅰ.则 ⑩ ⑪ 式中.t是a在区域Ⅱ中运动的时间.而 ⑫ ⑬ 由⑤⑨⑩⑪⑫⑬式得 α＝30° ⑭ 由①③⑨⑭式可见.b没有飞出Ⅰ.Pa点的y坐标为 ⑮ 由①③⑧⑨⑭⑮使及题给条件得.a.b两粒子的y坐标之差为 ⑯ 26． 0.80 g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示. 请回答下列问题: (1)试确定200℃时固体物质的化学式 (2)取270℃所得样品.于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体.该反应的化学方程式为 .把该黑色粉末溶解于稀硫酸中.经浓缩.冷却.有晶体析出.该晶体的化学式为 .其存在的最高温度是 , (3)上述氧化性气体与水反应生成一种化合物.该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为 : (4)在0.10 mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌.有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成.当溶液的pH=8时.c(Cu2+)= mol·L-1(Kap [Cu(OH)2]=2.2×10-20).若在0.1 mol·L-1硫酸铜溶液中通入H2S气体.使Cu2+完全沉淀为CuS.此时溶液中的H+浓度是 mol·L-1. [答案]解:(1)CuSO4·H2O CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n) H2O+n H2O 250 18n 0.80 g 0.80 g-0.57 g＝0.23 g n＝4 (2)CuSO4CuO+SO3↑ CuSO4·5H2O 102°C (3)2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O (4)2.2×10-8 0.2 27． 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化作用下与二氧化碳反应生成甲醇.并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H2和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8KJ·mol-1.-283.0KJ·mol-1和-726.5KJ·mol-1.请回答下列问题: (1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是 KJ, (2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 , (3)在容积为2L的密闭容器中.由CO2和H2合成甲醇.在其他条件不变的情况下.考察温度对反应的影响.试验结果如下图所示(注:T1.T2均大于300℃): 下列说法正确的是 ①温度为T1时.从反应开始到平衡.生成甲醇的平均速率为 ②该反应在T1时的平衡常数比T1时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2.达到平衡时增大 (4)在T1温度时.将1 mol CO2 和1 mol H2充入一密闭恒容容器中.充分反应达到平衡后.若CO2的转化率为α.则容器内的压强与起始压强之比为 , (5)在直接以甲醇为燃料的燃料电池中.点解质溶液为酸性.负极的反应式为 .正极的反应式为 .理想状态下.该燃料电池消耗1 mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1 KJ.则该燃料电池的理论效率为 (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比). [答案]CH3OH(l)+O2＝CO(g)+2H2O(l) △H＝-443.5 KJ·mol-1 (5)CH3OH+H2O＝CO2+6H-+6e- 96.6% 28． 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂.某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙. 回答下列问题: (1)请选择必要的装置.按气流方向连接顺序为 . (2)根据完整的实验装置进行实验.实验步骤如下:检查装置气密性后.装入药品,打开分液漏斗活塞, (请按正确的顺序填入下列步骤的标号). A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热.充分冷却 (3)实验结束后.某同学取少量产物.小心加入水中.观察到有气泡冒出.溶液中加入酚酞后显红色.该同学据此判断.上述实验确有CaH2生成. ①写出CaH2与水反应的化学方程式 , ②该同学的判断不准确.原因是 . (4)请你设计一个实验.用化学方法区分钙与氢化钙.写出实验简要步骤及观察到的现象 . (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂.与氢气相比.其优点是 . [答案] (1)i→e.f→d.c→j.k→a (2)BADC (3)①CaH2+2H2O＝Ca(OH)2+2H2↑ ②金属钙与水反应也有类似现象 (4)取适量氢化钙.在加热条件下与干燥氧气反应.将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管.观察到白色变为蓝色,取钙做类似实验.观察不到白色变为蓝色. (5)氢化钙是固体.携带方便 29． 在光照等适宜条件下.将培养在CO2 浓度为1%环境中的某植物迅速转移到CO2 浓度为0.003%的环境中.其叶片暗反应中C3 和C5 化合物微摩尔浓度的变化趋势如下图.回答问题: (1)图中物质A是 (C3化合物.C5 化合物). (2)在CO2 浓度为1%的环境中.物质B的浓度比A的低.原因是 ,将CO2 浓度从1%迅速降低到0.003%后.物质B浓度升高的原因是 . (3)若使该植物继续处于CO2浓度为0.003%的环境中.暗反应中C3 和C5 化合物浓度达到稳定时.物质A的浓度将比B的 . (4)CO2浓度为0.003%时.该植物光合速率最大时所需的光照强度比CO2浓度为1%时的 .其原因是 . [答案] (1)C3化合物 (2)暗反应速率在该环境中已达到稳定.即C3和C5化合物的含量稳定.根据暗反应的特点.此时C3化合物的分子数是C5化合物的2倍 当CO2浓度突然降低时.C5化合物的合成速率不变.消耗速率却减慢.导致C5化合物积累 (3)高 (4)低 CO2浓度降低时.暗反应的强度低.所需ATP和[H]少 30． 回答问题: (1)人体肝细胞可产生一种分泌蛋白.运出细胞后进入血液.已知内质网.核糖体和高尔基体参与了蛋白A的合成或运输.则这些细胞器在蛋白A合成和运输过程中行使功能的顺序是 . . .人体的胰岛细胞中 蛋白A基因. (2)为了研究小鼠在接受大肠杆菌碱性磷酸酶(AKP)刺激后其体内抗体水平的变化.提取大肠杆菌AKP.注射到小鼠腹腔内.进行第一次免疫.一段时间后.检测到抗体水平达到峰值.在这个过程中. 细胞在淋巴因子的作用下增殖.分化形成的 细胞可以产生抗体.经过一段时间后.再用大肠杆菌AKP进行第二次免疫. 细胞可以快速增殖.分化并产生大量抗体.上述免疫属于 免疫. [答案] (1)核糖体 内质网 高尔基体 含有 (2)B 浆 记忆 特异性 31． 某岛屿栖息着狐和野兔.生态系统相对稳定.后来有人登岛牧羊.捕食野兔和狐.狐也捕食羊羔.第5年.岛上狐濒临灭绝.但野兔数量大大超过人登岛前的数量.第6年.野兔种群暴发了由兔瘟热病毒引起的瘟疫.其数量骤减.回答问题: (1)人与狐的种间关系是 .兔瘟热病毒与野兔的种间关系是 . (2)画出人.羊.狐.野兔和牧草组成的食物网. (3)人登岛后的第5年.与登岛前相比.野兔种内竞争强度 (4)一般情况下.被捕食者传染病的流行程度将随捕食者种群密度的增加而 [答案] (1)竞争和捕食 寄生 (2) (3)增加 (4)减弱 32． 某植物红花和白花这对相对性状同时受多对等位基因控制.当个体的基因型中每对等位基因都至少含有一个显性基因时(即A B C --)才开红花.否则开白花.现有甲.乙.丙.丁4个纯合白花品系.相互之间进行杂交.杂交组合.后代表现型及其比例如下: 根据杂交结果回答问题: (1)这种花色的遗传符合哪些遗传定律? (2)本实验中.植物的花色受几对等位基因的控制.为什么? [答案] (1)答:基因的自由组合定律和基因的分离定律 (2)4对 ①本实验的乙×丙和甲×丁两个杂交组合中.F2代中红色个体的比例为81/＝81/256＝(3/4)4.根据n对等位基因自由组合且完全显性时.F2代中显性个体的比例为(3/4)n.可判断这两个杂交组合中都涉及到4对等位基因.②综合杂交组合的实验结果.可进一步判断乙×丙和甲×丁两个杂交组合中所涉及的4对等位基因相同. 【查看更多】

     

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