三.非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题-第32题为必考题.每个试题考生都必须做答.第35题.第38题和第40题为选考题.考生根据要求做答. 26． Ⅰ:硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O——青夏教育精英家教网—

三.非选择题:包括必考题和选考题两部分.第22题-第32题为必考题.每个试题考生都必须做答.第35题.第38题和第40题为选考题.考生根据要求做答. 26． Ⅰ:硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂.为测定补血剂中铁元素的含量.某化学兴趣小组设计了两套实验方案: 方案一滴定法用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量. 反应原理:5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O (1)实验前.首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL.配制时需要的仪器除天平.玻璃棒.烧杯.胶头滴管外.还需 . (2)上述实验中KMnO4溶液需要酸化.用于酸化的酸是 . A．稀硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．稀盐酸 (3)某同学设计的下列滴定方式中.最合理的是 . 方案二重量法操作流程如下: (4) 步骤②是否可以省略.其理由是 . (5)步骤④中一系列操作依次是:过滤.洗涤. .冷却.称量. II:硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体.易溶于水.不溶于酒精.在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小.实验室中常以废铁屑为原料来制备.其步骤如下: 图1 步骤1:铁屑的处理.将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后.用图1所示方法分离出固体并洗涤.干燥. 步骤2:FeSO4溶液的制备.将处理好的铁屑放入锥形瓶.加入过量的3 mol·L-1H2SO4溶液.加热至充分反应为止.趁热过滤.收集滤液和洗涤液. 图2 步骤3:硫酸亚铁铵的制备.向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液.经过加热浓缩.冷却结晶.过滤.乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体. 请回答下列问题: (1)步骤1中图1分离方法称为法. (2)步骤2中有一处明显不合理的是趁热过滤的理由是 . (3)步骤3加热浓缩过程中.当时停止加热.用无水乙醇洗涤晶体的原因是 . 27．NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂.用于焙烤食品.工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3)来生产铵明矾NH4Al(SO4)2•12H2O.其工艺流程图如下． (1)流程图中X的电子式 . Y为溶液 (2)反应Ⅱ的离子方程式为 (3)流程中可以循环使用的物质的名称是 (4)反应Ⅵ的化学方程式为 (5)对铵明矾NH4Al(SO4)2·12H2O高温分解的气体产物的预测不合理的是 . A．NH3.N2.SO2.H2O B．NH3.SO3.H2O C．NH3.SO2.H2O D．NH3.N2.SO3.SO2.H2O (6)若同时制取铵明矾和硫酸铝.通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量.若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1.则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为 . (7)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液.不可能发生的反应是 A．4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓ B．2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2 C．2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2＝(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ D．NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2＝NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓ 28．目前.“低碳经济备受关注.CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题.试运用所学知识.解决下列问题: (1)已知某反应的平衡表达式为:它所对应的化学反应为: 和H2O(g)分别加入甲.乙两个密闭容器中.发生(1)中反应:其相关数据如下表所示: 容器容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min C(s) H2O(g) H2(g) 甲 2 T1 2 4 3.2 8 乙 1 T2 1 2 1,2 3 ①T10C时.该反应的平衡常数K= ②乙容器中.当反应进行到1.5min时.H2O(g)的物质的量浓度 . A. =0.8 mol·L-1 B. =1.4 mol·L-1 C. <1.4 mol·L-1 D. >1.4 mol·L-1 ③丙容器的容积为1L.T1℃时.按下列配比充入C(s).H2O(g).CO2(g)和H2(g). 达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 . A. 0.6 mol.1.0 mol.0.5 mol.1.0 mol B. 0.6 mol.2.0 mol.0 mol.0 mol C. 1.0 mol.2.0 mol.1.0 mol.2.0 mol D. 0.25 mol.0.5 mol.0.75 mol.1.5 mol (3)在一定条件下.科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇.已知CH3OH.H2的燃烧热分别为:△H＝-725.5kJ/mol.△H＝-285.8kJ/mol.写出工业上以CO2.H2合成CH3OH的热化学方程式: . (4)将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为: 2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g) 已知一定压强下.该反应在不同温度.不同投料比时.CO2的转化率见下表: 投料比[n(H2) / n(CO2)] 500 K 600 K 700 K 800 K 1.5 45% 33% 20% 12% 2.0 60% 43% 28% 15% 3.0 83% 62% 37% 22% ①该反应的焓变△H 0.熵变△S 0. ②用甲醚作为燃料电池原料.在碱性介质中该电池负极的电极反应式 .若以1.12 L·min-1的速率向该电池中通入甲醚.用该电池电解500 mL 2 mol·L-1 CuSO4溶液.通电0.50 min后.理论上可析出金属铜 g. 【查看更多】

氧化还原反应实际上包括氧化反应和还原反应两个过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO₃^-+4H⁺+3e-═NO↑+2H₂O．该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO₄，Na₂CO₃，KI，Fe₂（SO₄）₃．
（1）若氧化产物为单质，则氧化反应（半反应）可以表示为

2I^--2e^-=I₂

（2）该氧化还原反应的离子方程式为

2NO₃^-+8H⁺+6I^-=2NO↑+4H₂O+3I₂

；
（3）若反应生成了0.3molH₂O，则反应中转移电子的物质的量为

0.45

mol
（4）某学生在实验室进行上述氧化还原反应时测得还原剂的实际用量不足氧化剂实际用量的3/4，试从生成物变化的角度分析可能的原因：

生成物中可能存在部分NO₂、KIO₃等物质

．

查看答案和解析>>

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹³C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的(　　)

A．分子数和气体质量均不同

B．分子数和电子数均相同

C．质子数和中子数均相同

D．分子数、原子数和中子数均相同

查看答案和解析>>

同温同压下，等体积的两容器内分别充满由¹⁴N、¹⁴C、¹⁸O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的

A.分子数和气体质量均相同 B.分子数和电子数均不同

C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同

查看答案和解析>>

X、Y、Z 三种元素。已知：X⁺ 和Y^－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是（）

A、离子半径：X⁺＞Y^－

B、原子序数Y＞X＞Z

C、X、Y、Z均属于短周期元素

D、X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物

查看答案和解析>>

X、Y、Z 三种元素。已知：X⁺ 和Y^－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是

A. 离子半径：X⁺＞Y^－ B. 原子序数Y＞X＞Z

C. X、Y、Z均属于短周期元素 D. X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ₃、XYZ₄等化合物

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学