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    13．生活中的下列物质与水混合.一定不能形成溶液的是 A．食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.植物油 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    生活中的下列物质与水混合，一定不能形成溶液的是
    [     ]
    A．食盐
    B．蔗糖
    C．酒精
    D．植物油

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    天然水中一般都溶有Ca（HCO3）2、Mg（HCO3）2等物质，在加热条件下，这些溶解的物质会变成溶解度更小的碱和碳酸盐等其它物质，所以热水壶中常会形成由碱和碳酸盐等组成的水垢．某研究性学习小组的同学对水垢的成分进行了如下研究．
    【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分
    【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质--水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）．同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
    物  质 Ca（HCO3）2 Mg（HCO3）2 Ca（OH）2 Mg（OH）2 CaCO3 MgCO3
    溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
    【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg（OH）2和CaCO3，可能含有Ca（OH）2和
     
    ．
    【设计方案】（1）甲同学对是否含有Ca（OH）2进行了实验，请你帮他完成实验报告：
         实验操作 实例现象 实验结论
     
     
    		 水垢中无Ca（OH）2
    （2）乙同学设计如图1所示的装置，利用一定量的水垢与足量的稀盐酸反应，待产生气泡停止后，测量B装置增加的质量，从而推出混合物的组成．这种方案受到丙同学的反对，其反对的理由是
     
    ．
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    （3）丁同学将装置进行了改进，采用图2所示装置进行实验．其主要实验步骤如下：
    ①按图组装仪器，将25g水垢试样放入烧瓶中，加入足量盐酸溶液；
    ②测量一定时间内C装置增加的质量；
    ③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
    ④再次称量C装置增加的质量；
    ⑤重复③和④的操作，直至C装置中物质质量不变；
    ⑥测得C装置增加的质量为12g．
    ①B、E装置中所盛试剂分别为
     
    ．
    ②待烧瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，其目的是
     
    ．
    【实验结论】根据上述信息你认为该水垢的成分是
     
    （写化学式）

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    叠氮化钠(NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
    【应用研究】
    (1)汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3，迅速分解为Na、N2，反应方程式为                。
    【制备研究】
    (2)将金属钠与液态氨反应得NaNH2，再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和气体X，该反应的化学方程式为2NaNH2+N2O===NaN3+NaOH+X，实验室检验X 气体使用的试纸是湿润________。
    【Na2CO3质量分数测定】工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3，为测定样品中Na2CO3的质量分数设计如图装置（已知H2SO4溶液与NaN3，反应不生成气体）。 （碱石灰是NaOH和CaO的混合物）
    (3)装置A的作用是              。设计的实验步骤为：
    ①精确称量样品，检查装置气密性；
    ②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置C；
    ③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；
    ④再打开弹簧夹，                ；
    ⑤再次称量装置C。计算碳酸钠含量至少需要测定             （填数字）个数据。根据制备反应，分析工业级NaN3中含有Na2CO3的可能原因                。
    【NaN3纯度测定】精确称量0.140gNaN3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2NaN33N2 (NaN3中的N全部转化为N2，其他产物略），反应中放出大量的热。
    (4)检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差               （填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
    (5)使小试管中的NaN3样品与M溶液接触的操作是                。
    (6)使用冷水冷凝的目的是             。反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是                。
    (7)常温下测得量气管读数为67.2 mL(N2的密度为 1.25 g/L)，则实验中选用的量气管规格合适的是_____（填字母序号）。
    A. 100 mL    B. 1 L    C. 2 L
    (8)计算NaN3样品的纯度（写出计算过程）。

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    某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．
    【查阅资料】
    ①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．
    ②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．
    【提出猜想】
    该碱石灰的主要成分可能含有　    　、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和　    　．
    【设计方案、收集证据】
    （1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：　                  　（填化学方程式）．
    （2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：

    实验操作
    		实验现象
    		实验结论
    ①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量　  　溶液．
    		 
    有白色沉淀生成
    		生成白色沉淀的化学方程式为：
    　                 　．
    ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液．
    		无明显现象
    		通过实验及分析，样品中不含有：
    　                    　．
    【解释与评价】
    （1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）．

    多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：　                                                                                 。
    （2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：

    ①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；
    ②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；
    ③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；
    ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；
    ⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；
    ⑥称量D瓶质量，增重2.2g．
    通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量　                              ．　．

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    某学习小组对在实验中吸收过二氧化碳气体的碱石灰成分进行了研究．

    【查阅资料】

    ①碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体．

    ②碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应．

    【提出猜想】

    该碱石灰的主要成分可能含有　、Ca（OH）2、CaCO3、NaOH和　．

    【设计方案、收集证据】

    （1）甲同学在烧杯中放入少量的碱石灰样品，加入足量蒸馏水充分搅拌，静置有白色沉淀，甲同学认为样品中一定含有CaCO3，乙同学认为他的结论不准确，原因是：　N　（填化学方程式）．

    （2）乙同学进一步设计实验并进行验证，过程如下：

    实验操作

    实验现象

    实验结论

    ①从甲同学的烧杯中取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量　　溶液．

    有白色沉淀生成

    生成白色沉淀的化学方程式为：

    　　．

    ②过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液．

    无明显现象

    通过实验及分析，样品中不含有：

    　　．

    【解释与评价】

    （1）乙同学进一步设计了下列实验装置，通过称量B装置的质量变化来确定样品的成分及质量（气密性良好，每步均完全反应，操作无误）．

    多次实验发现测定结果有时偏大有时偏小偏差，试分析其主要原因：　　．

    （2）在老师的指导下乙同学完善了实验装置，并重新进行了实验，步骤如下：

    ①检查装置气密性，将5.06g干燥的样品放入锥形瓶中；

    ②打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气，关闭活塞b；

    ③称量盛有氢氧化钠浓溶液的D瓶质量；

    ④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡；

    ⑤打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；

    ⑥称量D瓶质量，增重2.2g．

    通过分析及计算可知：5.06g样品中各成分及质量　　．

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