为测定标示质量分数为32％的盐酸（下图1）的实际质量分数，小明用pH测定仪组成实验装置（图2）。实验时先在烧杯中加入20 g 40％的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的关系图（图3）。

（1）请以此次测定的结果，列式计算该盐酸的实际质量分数；

（2）请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因。

实验室保存的-瓶浓盐酸：瓶和的标签的部分内容如图所示，请你根据标签上提供的数据回答下列问题．
（1）用50mL浓盐酸可以配制溶质的质量分数为10%的盐酸________g．
（2）利用刚配制好的HCI测定某二价金属的碳酸盐RC0₃的纯度，取样品16克（所含杂质不与酸反应，也不溶解于水），再取刚配好溶液7.3g混合至恰好反应后过滤，将溶液蒸干后得固体质量为11.1g
①该碳酸盐发生的化学方程式为________
②利用已知条件求解反应生成C0₂质量（x）的比例式________
③该碳酸盐化学式是________，该碳酸盐纯度为________；
④向反应后所得溶液中加入32.4g水，则此时溶液中溶质的质量分数为________．