（7分）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃ ↑+2H₂O）

（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是                                   。

（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是              ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、        和           。

（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是                            。

（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有     （填写化学式）。

（5）请写出纯碱（Na₂CO₃）的一点用途：                                      

（7分）工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na₂CO₃），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃（固体沉淀物）和NH₄Cl（溶液）。主要生产流程如下：（已知2NH₄Cl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2NH₃ ↑+2H₂O）

（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是                                  。
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是             ，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、       和          。
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是                           。
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有    （填写化学式）。
（5）请写出纯碱（Na₂CO₃）的一点用途：                                      

A为碳酸钠，C为相对分子质量为100白色不溶物，请填空：

（1）B常做食品干燥剂,理由(写化学方程式)_____________________________________

（2）D中一定含有的溶质是________________ ,检验D中是否含有A,可选用的试剂为______         （填下列序号）

a、酚酞溶液      b 、稀盐酸      c 、 澄清石灰水     d、pH试纸

(3)写出A、B和水三种物质的总反应的化学方程式___________________________________________________

(已知  Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH)

(6分)已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验(温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg
④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg
请回答下列问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明             ；
(2)装置中NaOH溶液的作用是              ；
(3)装置中浓硫酸的作用是                 ：
(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会      (填偏高、偏低或不变)：
(5)步骤⑤的目的是                     ；
(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为：_________________