题目列表(包括答案和解析)
如图是―瓶浓硫酸试剂瓶上的标签，现要配制lO0g20％的稀硫酸。
(1)计算需要该浓硫酸的体积为 mL(结果精确到小数点后l位)。
(2)配制时，在图中须用到的仪器有 (填序号)。
| 硫酸 化学纯（CP） （500mL） 化学式 H2SO4 相对分子质量98 密度 1.84g/cm3 质量分数98%（1）这瓶硫酸的质量是 （2）用这种浓硫酸50g可配制溶质质量分数为19.6%的稀硫酸多少克？  （2010?高淳县二模）含硫的物质有很多，其中有初中化学中常见的物质．（1）S在空气中燃烧的现象是 发出淡蓝色火焰 发出淡蓝色火焰 ，同时产生有刺激性气味的气体．该气体有毒，大量排入大气会因引起酸雨 酸雨 ，造成水体、土壤酸化等．（2）黄铁矿的主要成份为二硫化亚铁（FeS2），是工业上生产硫酸的主要原料，生产硫酸的过程分三步．第一步：4FeS2+11O2
⑤ ⑤ （填序号）．①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤非基本反应类型 （3）装有浓硫酸的试剂瓶上的标签应有的图标为 C C ． （4）如图是实验室收集SO2的正确装置，图中收集气体的方法为 向上排空气法 向上排空气法 ，由此可知：SO2的密度比空气密度大 密度大 且常温下不与空气反应．图中装有氢氧化钠的干燥管的作用是吸收尾气中的SO2 吸收尾气中的SO2 ． 37、实验室中盛装还未使用的浓硫酸试剂瓶上的标签如图所示，根据有关信息计算：（1）该试剂瓶中含硫酸的质量是 901.6 g；（2）欲配制100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸 20 g．
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含硫的物质有很多，其中有初中化学中常见的物质．
2Fe2O3+8SO2，第二步：2SO2+O2
2SO3，第三步：SO3+H2O=H2SO4．第一步反应所属的反应类型为________（填序号）．