某黑色物质可能是CuO、C中的一种或两种，小宇.小林同学为研究该黑色物质，设计如下方案（若有C存在，含量较少）：

【研究成分】小宇.小林同学分别设计的两个实验方案如下：小宇：黑色粉末

加稀盐酸　　 ——　　　　　　　　　　　　　　 观察溶液颜色

小林：黑色粉末（通入氢气，并加热）产物与白色硫酸铜接触

试回答：

　 （1）小宇方案中证明有氧化铜的实验现象是________ _________　　　　　 。

　 （2）小林方案中仅有氧化铜的实验现象是____________________　 。

　 （3）以上两个方案中，你认为哪个方案更好，理由是什么？

_______________________________________________________________________　　 （4）小新同学也设计了一个方案：直接将黑色粉末放在空气中加热，请你帮小新判断一下是否可以　　　　　 （填行或不行），理由　　　　　　　　　　　　　　　　

（1）溶液由无色变为蓝色

　 （2）黑色粉末全部变为红色粉末

　 （3）小宇的方案 安全。节能

　 （4）不行，因为没有明显的现象

30、（17分）6月5日是世界环境日，2005年世界环境日主题为“营造绿色城市，呵护地球家园”，开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责。请回答下面关于海洋的几个问题：

【问题一】近年，我国沿海经常发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失。赤潮的发生主要是与因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长的密切相关的元素是　 和　　 。（填元素符号）

【问题二】海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是　　 （填符号），含量最多的分子是　　　 （填符号）。

【问题三】盐场海水晒盐的原理是　　　　 。

A、氯化钠的溶解度受温度影响较大

B、因氯化钠溶解度受温度影响不大，故采取蒸发水分的方法

（1）操作①的名称是　　　　　　　 ，操作②的名称是　　　　　　　 。

（2）A溶液是　　　　　　　　 ，B溶液是　　　　　　　 。（选择合适序号填空）

a、NaOH 和Na₂CO₃　 b、KOH和 K₂CO₃　　 c、H₂SO₄　　 d、HCl

【问题四】经勘察，深海下含有丰富的“可燃冰”，可满足人类1000年的能源需要。该物质是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH₄分子或1个游离H₂O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH₄分子，另外2个笼被游离H₂O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为　　　　　　　　 。

A、CH₄?14H₂O　 B、 CH₄?8H₂O　

C、 CH₄?(23/3)H₂O　　 D、 CH₄?6H₂O　

【问题五】海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩。如图，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，该变化是

　　　　　 变化（填物理或化学）。

【问题六】如图为某学生制作的一种家用环保型消毒液发生器：原理是电解饱和氯化钠溶液，制得的消毒液有较强的杀菌能力，该反应是利用氯化钠和水在电解条件下生成NaOH、H₂和Cl₂，请完成化学方程式。

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

请你帮该同学写出实验室用铁和稀硫酸制取氢气的化学方程式　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 该反应属于基本反应类型中的

　　　　　 反应。

金属元素在生活、生产中，以及对人类的健康有着很重要的作用，请回答下列问题。
（1）金属加工后的废切削液中含有2～5%的NaNO₂，它是一种环境污染物。人们用NH₄Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO₂转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl=NH₄NO₂+X
第二步：NH₄NO₂=N₂↑+2H₂O
①第一步反应中X的化学式是                       。
②NH₄NO₂中氮、氢、氧三种元素的质量比是        ，其中氮元素的化合价分别是       ，          。
（2）如图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。

①小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的         等发生了化学反应。
②小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为                        。
③我国古代将炉甘石（ZnCO₃）、赤铜（Cu₂O）和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似金子的合金，该合金的主要成分为           ，试写出有铜生成的化学方程式                        。
（3）用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K₂FeO₄的流程如下：请回答下列问题：

①固体B的成分是             ，反应a的化学方程式为:                     。
②操作I的名称是           ；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、           （填一种实验物品名称）。
③反应a、b、c中没有涉及到的化学反应类型是            （填字母代号）。

下表是NaCl和KCl的溶解度数据，请回答下列问题。

（1）40℃时，氯化钠的溶解度是             g。

（2）将80℃时， 同质量的NaCl和KCl的饱和溶液，分别冷却到0℃，析出晶体最多的是_         （填“NaCl”或“KCl”）溶液。

（3）20℃时，向两只分别盛有35 g NaCl和KCl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是     ，其溶液的溶质质量分数是______(精确到0.1%)。

（4）温度不变的情况下，若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_______________。（写一种）

Ⅱ．（6分）阅读下列三段材料，回答问题：

材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。

材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7g·cm^-3，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9－6．0 g·cm^-3之间。

材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为

5.94g·cm^-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素

周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于

制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右图所示。

（1）镓元素的质子数为__________，其氯化物的化学式为_____________。

（2）请根据上述材料，小结金属镓的有关知识：

① 物理性质：镓是银白色金属，密度为5.94g·cm^-3

②    化学性质(请用化学方程式表示)：_____________________________________；

③    用途：____________________________________。

下表是NaCl和KCl的溶解度数据，请回答下列问题。

（1）40℃时，氯化钠的溶解度是             g。

（2）将80℃时， 同质量的NaCl和KCl的饱和溶液，分别冷却到0℃，析出晶体最多的是_         （填“NaCl”或“KCl”）溶液。

（3）20℃时，向两只分别盛有35 g NaCl和KCl固体的烧杯中，各加入100g水，充分溶解后，能形成饱和溶液的物质是     ，其溶液的溶质质量分数是______(精确到0.1%)。

（4）温度不变的情况下，若要将接近饱和的KCl溶液变成饱和溶液，可采用的方法是_____

___________。（写一种）

Ⅱ．（6分）阅读下列三段材料，回答问题：

材料一：l869年，俄国化学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表(右表是其片断)，并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素。

材料二：l875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓(元素符号为Ga)的性质：镓是银白色金属，密度4.7g·cm^-3，能与水剧烈反应生成氢气和氢氧化镓。不久，他收到门捷列夫的来信称：镓就是我预言的“类铝”，其密度应在5.9－6．0 g·cm^-3之间。

材料三：l876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为

5.94g·cm^-3，从而验证了元素周期表的正确性。随后科学家根据元素

周期表的空位，按图索骥，发现了许多新元素。目前金属镓广泛用于

制造半导体材料。镓的原子结构示意图如右图所示。

（1）镓元素的质子数为__________，其氯化物的化学式为_____________。

（2）请根据上述材料，小结金属镓的有关知识：

① 物理性质：镓是银白色金属，密度为5.94g·cm^-3

②    化学性质(请用化学方程式表示)：_____________________________________；

③    用途：____________________________________。