通过近一个学期的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，以下是老师提

供的一些实验装置。请结合下图回答问题：

① 写出图中标号的仪器名称：a．    （9）     b．    （10）    。

② 实验室选用B装置加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为    （11）    ；

③ 选择D装置收集氧气的依据是    （12）    ，选用C装置收集较纯净氧气的适宜时刻是

    （13）    。

A．当导管口刚有气泡冒出时        B．当导管口有连续均匀的气泡冒出时

C．当导管口停止冒出气泡时

④ 实验室能选用A装置作为二氧化碳发生装置的依据是    （14）    ；实验过程中发现锥形瓶内的反应很剧烈，应该采取的安全措施是    （15）    。

A．减慢液体滴加的速度 B．换用体积较小的锥形瓶 C．加热锥形瓶 ⑤ 小明用长颈漏斗替换分液漏斗制取二氧化碳气体（右图装置所示），反应进行了较长时间后，用燃着的木条放在集气瓶口，火焰仍未熄灭。从实验装置角度分析，可能的原因是    （16）    。

元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分。请回答下列问题：

1 H							2 He
3 Li	4 Be	5 B	6 C	7 N	8 O	9 F	10 Ne
11 Na	12 Mg	13 Al	14 Si	15 P	16 S	17 Cl	18 Ar

（1）元素周期表中不同种元素最本质的区别是       （填序号）。

 A．相对原子质量不同     B．质子数不同    C．中子数不同

（2）镁元素的原子结构示意图为            ， 则m =        ，该原子在化学反应中易

       （填“得到”或“失去”）电子。说明元素的化学性质与原子的       关系密切。

（3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期。以第二周期为例，根据图-6该周期中各元素的原子结构示意图，分析同一周期元素之间的排列有一定的规律，如：       （填序号）。

     

锂(Li)     铍(Be)     硼(B)     碳(C)      氮(N)      氧(O)     氟(F)      氖(Ne)

                 

                                   图-6

A．从左到右，各元素原子的电子层数相同

B．从左到右，各元素的原子序数依次递增

C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同

（4）由1号和8号元素组成的化合物（分子中原子个数比为2:1）与6号元素的单质，在高温下发生置换反应，生成一种最轻的气体和一种由双原子分子构成的化合物，该反应的化学方程式是__  __。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容），回答有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3  Li 锂 6.941	4 Ｂe 铍 9.012	5  B 硼 10.81	6  C 碳 12. 01	7  N 氮 14.01	8  O 氧 16.00	9  F 氟 19.00	10  Ne 氖 20.18
3	11  Na 钠 22.99	12  Mg 镁 24.31	13  Al 铝 26.98	14  Si 硅 28.09	15  P 磷 30.97	16  S 硫 32.06	17  Cl 氯 35.45	18  Ar 氩 39.95

 
（1）请从上表中查出关于硅元素的一条信息：        .  。
（2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是        （填名称），这两种元素的原子还可形成一种阴离子，该离子符号是      。
（3）第3周期里金属活动性最强的金属元素与第17号元素组成的化合物的化学式是
         ，构成该物质的微粒是      （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是     （填标号）。
a．Li和Na      b．C和N      c．B和Mg      d．Ne和Ar
（5）第9号元素的气体单质（F₂）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，该反应的化学方程式为                           。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表部分内容），回答有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

 
（1）请从上表中查出关于硅元素的一条信息：                                       。
（2）第6号元素与地壳中含量最多的元素可组成一种物质是                （填名称）。这两种元素的原子还可以形成一种阴离子，该离子符号是             。
（3）第3周期里金属活动最强的金属元素与第17号元素组成的化合物的化学式是        。构成该物质的微粒是        （选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（4）查得资料：在元素周期表中，同一纵行（族）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是         （填标号）。．
a、Li和Na    b、C和N   c、B和Mg   d、Ne和Ar
（5）第9号元素的气体单质（F₂）常温下与水发生反应，生成氢氟酸（HF）和另一种无色气体单质，该反应的化学方程式为                                                     。

元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

族 周期	I A	II A	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2	3  Li 锂 6．941	4  Be 铍 9．012	5  B 硼 10．81	6  C 碳 12．01	7  N 氮 14．01	8  O 氧 16．00	9  F 氟 19．00	10 Ne 氖 20．18
3	11 Na 钠 22．99	12 Mg 镁 24．31	13 Al 铝 26．98	14 Si 硅 28．09	15  P 磷 30．97	16  S 硫 32．06	17 Cl 氯 35．45	18 Ar 氩 39．95

 

（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：_______________      ____________。

（2）不同元素的本质区别是 （      ）

A．质子数    B．电子数    C．中子数    D．相对原子质量

（3）如图是钠原子的结构示意图，判断该原子容易          （填“得到”或“失去”）电子，钠离子的符号为          

（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是          （填标号）。

a．C和Ne      b．Be和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl

（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF₄）和水（H₂O，用化学式表示该反应                                       。