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    33．某含有杂质的CaCO3固体(杂质不溶于水.也不与酸反应).老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验.利用电子天平测定的有关实验数据如下表: 称量项目 质量(g) 杂质和 CaCO3的混合物 10.00 锥形瓶+稀盐酸 141.20 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 149.20 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 149.00 锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 149.00 (1)生成二氧化碳多少g?(2)试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某省盛产石灰石，中含有的杂质为二氧化硅(不溶于水，高温下难以分解的酸性氮化物)。实验中学九年级化学研究性学习小组的同学为了测定某矿山石灰石的纯度，取2.0g该矿山石灰石样品，将20.0g盐酸平均分成4份，分4次加入到样品中，充分反应后测定剩余固体的质量，数据见下表试求
    次数 1 2 3 4
    加盐酸的质量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
    剩余固体的质量/g 1.3 0.6 0.2 m
    (1)2.0g石灰石样品中杂质的质量。
    (2)石灰石样品中CaCO3的质量分数。
    (3)m的数值是多少？
    (4)第1次生成CO2的质量是多少？

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    　　有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅既不溶于水也不与盐酸反应且高温不分解，某同学想测定该样品中CaCO3的质量分数，他取2g这种石灰石样品，把20g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量如下表所示．

    　　试求：(1)2g石灰石中有杂质二氧化硅多少克？

    　　(2)石灰石样品中CaCO3的质量分数是多少？

    　　(3)充分煅烧100kg该石灰石可得到固体多少千克？

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    （2012?溧水县二模）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂．相关信息如下表所示．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究．
    [小资料]
    ①碱石灰是氧化钙、氢氧化钙的固体混合物．易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳．
    ②氯化钙溶液显中性．[提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
    [进行猜想]久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因
    CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
    CaO+H2O═Ca（OH）2（或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O等，答案合理即可）
    （写一个）．
    [探究过程]

    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是
    过滤
    过滤
    ，溶液C中一定含
    OH-
    OH-
    离子．
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有
    碳酸钠
    碳酸钠
    ，反应的方程式为
    Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
    Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓
    ．
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是
    取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量
    取溶液C于试管中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，说明CaCl2溶液已过量
    ．
    [实验结论]
    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是
    ②③
    ②③
    （填序号）．
    ①样品中一定含NaOH               
    ②样品中一定含Na2CO3
    ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
    [拓展延伸]
    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g．请分析计算：
    （1）反应产生的CO2的质量为
    4.4
    4.4
     g．
    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
    78.8%．
    78.8%．
    ．
    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：
    氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
    氢氧化钠和碳酸钠都是每46g钠元素生成142g硫酸钠，消耗98g硫酸
    ．

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    某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
    称量项目 质量（g）
    杂质和 CaCO3的混合物 10.00
    锥形瓶+稀盐酸（适量） 141.20
    锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒） 149.20
    锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒） 149.00
    锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒） 149.00
    （1）生成二氧化碳多少g？
     

    （2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？
     
    ．

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    某含有杂质的CaCO3固体（杂质不溶于水，也不与酸反应），老师安排同学做测定该固体混合物中CaCO3质量分数的实验．利用电子天平测定的有关实验数据如下表：
    称量项目质量（g）
    杂质和 CaCO3的混合物10.00
    锥形瓶+稀盐酸（适量）141.20
    锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后15秒）149.20
    锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后35秒）149.00
    锥形瓶+稀盐酸+杂质和CaCO3的混合物 （反应开始后55秒）149.00
    （1）生成二氧化碳多少g？______
    （2）试通过分析计算固体混合物中CaCO3的质量分数？______．

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