金属钛（Ti）因为具有奇特的性能，被誉为“未来金属”．它是航空、宇航、军工、电力等方面的必需材料．在常温下钛不与非金属、强酸反应；红热时，却可以与许多常见非金属反应．地壳中含钛的矿石之一是金红石（TiO₂）．目前大规模生产钛的方法是：第一步，将TiO₂和炭粉混合，在高温下通入氯气（Cl₂）制得TiCl₄和一种能降低血红蛋白输氧能力的可燃性气体．第二步，用过量的镁在高温下与TiCl₄反应制得金属钛．
（1）试写出上述反应的化学方程式：________；________．
（2）用化学方程式表示如何除去钛中多余的镁：________．

金属钛（Ti）因为有神奇的性能越来越引起人们的关注，钛是航空、军工、电力等领域的重要的原材料。地壳中的含钛矿石之一是金红石（TiO₂），是冶炼钛的重要原料。

【钛的性质】：①常温下，钛既不与常见非金属单质反应、也不和强酸反应；

②加热时，却可以和常见的非金属单质反应。

（1）目前大规模生产钛的方法是（流程如上图所示）：

第一步：使TiO₂与C混合，在高温条件下反应，再通入Cl₂，制得TiCl₄和一种可燃性气体X。请根据反应物、生成物前后的变化，推测X的化学式：    ▲     。

第二步：在氩气的气流中，高温下用过量的Mg和TiCl₄发生置换反应制得钛。写出此反应的化学方程式：    ▲     ；过程中氩气的作用：    ▲     。

（2）上述反应制得的金属钛往往会混有另外一种金属单质杂质，该杂质为：    ▲     ；可以用何种试剂除去    ▲     （填试剂名称）。