(7分)某化学兴趣小组的同学通过实验研究了两个问题。
（1）研究燃烧的某一条件。

【步骤1】向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。
【步骤2】打开K₁，关闭K₂，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。
① B、C中发生反应的文字表达式分别为        、        。
② 实验中气球的作用除了增大容积，保证实验安全外，还有      。
③ 此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是       。
（2）研究影响双氧水分解速率的某种因素。
实验数据记录如下（实验均在室温下进行）：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

① 本实验中，测量O₂体积的装置是________（填字母序号）。

A                   B                    C
② 分析实验数据，可得到如下结论：在相同条件下，_______________，   
双氧水分解得越快。
③ 若用该图装置进行实验，通过比较__________也能达到实验目的。

探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。

【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。

【查阅资料】①已知KClO₃分解产生氧气和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂难溶于水；③MnO₂与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl₂.

【设计实验】

实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO₃分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO₂的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO₂的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。

 

 

实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。

实验三 、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：

（1）实验一说明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：               

                        ；如何验证集气瓶中的气体为氧气                         。

（2）通过上述三个实验能说明                                                    。 

（3）某同学用KClO₃和KMnO₄的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO₄在KClO₃分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？           ；为什么？                                                                        。

27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。

   （1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。

	实验方案	实验现象	实验结论
方 案 一	将Fe丝浸入CuSO4溶液中	Fe丝表面有红色物质析出	金属活动性：Fe_  _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于                      ____________反应。
方 案 二	将Mg和Cu分别在空气中灼烧	发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能	金属活动性：Mg_   _Cu（填“＞”或“＜”）
方 案 三	分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象	观察到_    （填元素符号）产生气泡的速度较慢	金属活动性顺序：Mg＞Fe

   （2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：

方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。

方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。

 

 

(7分)某化学兴趣小组的同学通过实验研究了两个问题。

（1）研究燃烧的某一条件。

【步骤1】向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。

【步骤2】打开K₁，关闭K₂，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。

① B、C中发生反应的文字表达式分别为        、        。

② 实验中气球的作用除了增大容积，保证实验安全外，还有      。

③ 此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是       。

（2）研究影响双氧水分解速率的某种因素。

实验数据记录如下（实验均在室温下进行）：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO2的质量	相同时间内产生O2体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

① 本实验中，测量O₂体积的装置是________（填字母序号）。

A                   B                    C

② 分析实验数据，可得到如下结论：在相同条件下，_______________，   

双氧水分解得越快。

③ 若用该图装置进行实验，通过比较__________也能达到实验目的。

 

探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。

【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。
【查阅资料】①已知KClO₃分解产生氧气和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂难溶于水；③MnO₂与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl₂.
【设计实验】
实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO₃分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO₂的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO₂的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。

实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。
实验三 、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：
（1）实验一说明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：               
                       ；如何验证集气瓶中的气体为氧气                        。
（2）通过上述三个实验能说明                                                   。 
（3）某同学用KClO₃和KMnO₄的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO₄在KClO₃分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？          ；为什么？                                                                       。
27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。
（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。

	实验方案	实验现象	实验结论
方 案 一	将Fe丝浸入CuSO4溶液中	Fe丝表面有红色物质析出	金属活动性：Fe_  _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于                     ____________反应。
方 案 二	将Mg和Cu分别在空气中灼烧	发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能	金属活动性：Mg_   _Cu（填“＞”或“＜”）
方 案 三	分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象	观察到_   （填元素符号）产生气泡的速度较慢	金属活动性顺序：Mg＞Fe

  （2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：
方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。
方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。

探究性实验是验证化学理论的一种主要方式，也展示了化学的无穷魅力。

【提出问题】催化剂能加快反应速率，但自身质量和化学性质不变。
【查阅资料】①已知KClO₃分解产生氧气和KCl; ②KClO₃和KCl都能溶于水，MnO₂难溶于水；③MnO₂与浓盐酸在加热时能产生黄绿色的Cl₂.
【设计实验】
实验一、取两份质量相等（约5克）的KClO₃分别放入两只大试管（分别标记A和B）中，往B试管中加入质量为1.0克MnO₂的，然后按图所示组装好仪器，加热。结果发现加了MnO₂的装置收集满一集气瓶的气体所用的时间要少。

实验二、待装置完全冷却之后，将B管中物质置于烧杯中加水溶解、过滤；再将滤出物干燥、称量得质量约为1.0克。
实验三 、取少量滤出物与浓盐酸置于反应装置中（放在通风橱中），加热；有黄绿色气体产生。根据以上实验回答下列问题：
（1）实验一说明加了MnO₂之后，KClO₃分解的速率更快，写出这一反应的化学方程式：               
                       ；如何验证集气瓶中的气体为氧气                        。
（2）通过上述三个实验能说明                                                   。 
（3）某同学用KClO₃和KMnO₄的混合物加热，发现产生氧气的速度也很快，该同学就断定KMnO₄在KClO₃分解反应中也能起催化作用，你认为这同学的判断对吗？          ；为什么？                                                                       。
27．(每空1分，7分) 某化学兴趣小组的同学为了探究Mg、Cu、Fe的金属活动性顺序开展了一下以下探究活动。
（1）进行试验，获得结论。完成如下实验报告，并回答有关问题。

	实验方案	实验现象	实验结论
方 案 一	将Fe丝浸入CuSO4溶液中	Fe丝表面有红色物质析出	金属活动性：Fe_  _Cu（填“＞”或“＜”）该反应的反应类型属于                     ____________反应。
方 案 二	将Mg和Cu分别在空气中灼烧	发现镁能剧烈燃烧，而另一种不能	金属活动性：Mg_   _Cu（填“＞”或“＜”）
方 案 三	分别将Mg和Fe放入_________中，观察现象	观察到_   （填元素符号）产生气泡的速度较慢	金属活动性顺序：Mg＞Fe

  （2）反思与交流。经过讨论，该小组同学一致认为：比较金属与酸反应产生氢气的快慢，有两种测定方法：
方法1是在相同时间内测量氢气体积的大小。若用右图所示装置测量，则接口c应与______（填“a”或“b”）相连。
方法2是测定产生相同体积氢气时_____________________。