氧化剂MO(OH)₂⁺中的M元素的化合价+5，25毫升0.028摩／升的Na₂SO₃溶液恰好将含有2.8×10^—4摩MO(OH)₂⁺的溶液还原生成SO₄^2-,则M元素的最终化合价为(      )。

A. +2价  B. —2价  C. —1价  D. 0价

（13分）已知M是无色液体，C、H、D是有刺激性气味的气体，且D是单质，E为三原子非极性分子，②是工业上制取F的反应，J为漂白粉的有效成份。（部分反应条件未列出）

请回答下列问题：
(1)E、D、J的化学式分别是         、        、         ，G的电子式     
(2)反应④的化学方程式                                              
(3) 简述C的一种用途：                               
(4) A由三种元素组成，1 mol A与M反应可生成1 mol B和2 mol C，则A的化学式是             
（5）漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等。漂白粉是一种混合物，漂白粉质量高低由"有效氯"（过量酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）决定。漂白粉样品2.00克，加水研磨后，转入250毫升容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀后，取出25.0毫升，加入过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反应后，用0.100摩／升的Na₂S₂O₃标准溶液滴定反应中生成的碘。反应如下:2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI滴定时用去Na₂S₂O₃溶液20.0毫升。计算该漂白粉中有效氯的百分含量。
已知漂白粉与酸的反应为：Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂SO₄=2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O

13克Zn投入500毫升1摩／升的HNO₃溶液中，二者均可反应完全,下列说法错误的是(    )。

A.HNO₃中每个N原子都得到4个电子

B.HNO₃的还原产物可能为N₂O

    C. HNO₃的还原产物可能为HN₄NO₃

    D.反应过程中HNO₃共得到0.4摩电子

N_A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是(   )

A．常温常压下1摩水含有N_A个H⁺和N_A个OH^—

B．28克一氧化碳气体所含电子数是20N_A

C．0.1摩／升氯化钡溶液中Cl^—数目是0.2N_A

D．使56克Fe²⁺还原为单质，需结合2N_A个电子