(12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：  

A、CH₃COOH     B、Na₂CO₃       C、NaClO       D、NaHCO₃；

pH由小到大的排列顺序是                        ;（用字母表示）

（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是(       )

A、c（H⁺）                              B、c（H⁺）/c（CH₃COOH）

C、c（H⁺）•c（OH^-）                     D、c（OH^-）/c（H⁺）

E、c（H⁺）•c( CH₃COO^-)/（CH₃COOH）

（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数             CH₃COOH的电离平衡常数（填大于、小于或等于），理由是                                                  .

（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中

c（CH₃COO^-）—c（Na⁺）=              （填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=               。

(12分)已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。

请回答下列问题：
⑴ 下列物质的化学式为：A            、C           、D            。
⑵ 写出C与J反应生成H和G的离子方程式：                                          。
⑶ 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：                                。
⑷ 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：                                      。

(12分)已知2A₂(g)+B₂(g)  2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为

w mol／L，放出热量Q₂ kJ。

（1）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度    (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃ 之间满足何种关系             (用代数式表示)_。

（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是          。

a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器内压强保持不变  

c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)           d．容器内的密度保持不变

（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是           ；

A．反应速率c＞b＞a

B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．T₂＞T₁

D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1

（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂    Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                        。

(12分)已知2A₂(g)+B₂(g)  2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一个有催化剂的固定

容积的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃时充分反应，达平衡后C₃的浓度为
w mol／L，放出热量Q₂ kJ。
（1）若在原来的容器中，只加入2mol C₃，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₃ kJ，C₃浓度   (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃之间满足何种关系            (用代数式表示)_。
（2）能说明该反应已经达到平衡状态的是         。
a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器内压强保持不变  
c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)           d．容器内的密度保持不变
（3）改变某一条件，得到如图的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），可得出的结论正确的是          ；
A．反应速率c＞b＞a
B．达到平衡时A₂的转化率大小为：b＞a＞c
C．T₂＞T₁
D．b点时，平衡体系中A、B原子数之比接近2∶1
（4）若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 molA₂和l molB₂，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q₄ kJ，则Q₂   Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

(12分)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：