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    21．已知在一定条件下.二氧化硫和氧气发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).△H＜0. 当反应达到平衡后.存在化学平衡常数 ⑴ 降低温度.该反应达到平衡后的Kp值 . 二氧化硫的转化率 .化学反应速率 (以上均填“增大 .“减小 或“不变 ). ⑵ 600℃时.在一密闭容器中.将二氧化硫和氧气混 合.反应过程中SO2.O2.SO3物质的量变化如右图 所示.反应处于平衡状态的时间是 . ⑶ 据图判断.反应进行至10 min时曲线变化的原因 可能是 . A．加了催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加SO3的物质的量 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，△H＜0，当反应达到平衡后，存在化学平衡常数

    (1)

    降低温度，该反应达到平衡后的Kp值________，二氧化硫的转化率________，化学反应速率________(以上均填“增大”、“减小”或“不变”)．

    (2)

    600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是________．

    (3)

    据图判断，反应进行至10min时曲线变化的原因可能是________(填写编号)．

    A．

    加了催化剂

    B．

    缩小容器体积

    C．

    降低温度

    D．

    增加SO3的物质的量

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    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)c(O2)
    ．降低温度，该反应K值
    增大
    增大
    ，二氧化硫转化率
    增大
    增大
    ，V正
    减小
    减小
    ，V逆
    减小
    减小
    ．
    （填“增大”“减小”或“不变”）
    （2）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是
    15-20min、25-30min
    15-20min、25-30min
    ．
    （3）据右图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
    增大氧气的浓度
    增大氧气的浓度
    （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是
    ab
    ab
    （填写编号）．
    a．加了催化剂　　　　　　　  b．缩小容器体积
    c．降低温度                d．增加SO3的物质的量
    （4）已知在600℃时，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c（SO2）=0.3mol/L，c（O2）=0.1mol/L，c（SO3）=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？
    否
    否
    （填“是”或“否”）．此时，化学反应速率是v（正）
    ＞
    ＞
    v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是
    反应向正方向进行
    反应向正方向进行
    ．

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    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=
    c2(SO3)
    c2(SO2)×c(O2)
    c2(SO3)
    c2(SO2)×c(O2)

    （2）降低温度，该反应K值
    增大
    增大
    ，二氧化硫转化率
    增大
    增大
    ，化学反应速度
    减小
    减小
    （以上均填增大、减小或不变）
    （3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
    回答下列问题：
    ①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是
    H2B
    H2B
    ．
    ②判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）
    BC
    BC
    ．
    A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-
    ③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是
    C3-
    C3-
    ，最难结合质子的是
    HB-
    HB-
    ．

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    在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g） 2SO3（g）；△H＜0
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______
    （2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速度______（以上均填增大、减小或不变）
    （3）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度…今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-②H2B（少量）+2A-=B2-+2HA③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
    回答下列问题：
    ①相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是______．
    ②判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）______．
    A．H3C+3A-=3HA+C3-B．HB-+A-=HA+B2-C．H3C+B2-=HB-+H2C-
    ③A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 6种离子中，最易结合质子的是______，最难结合质子的是______．

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    (12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0
    (1) 写出该反应的化学平衡常数表达式K＝______  ____。降低温度，该反应K值___ ___，二氧化硫转化率______，化学反应速率___ ___。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)
    (2) 600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是____   ____。

    (3)据上图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是________________ ___________________    (用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。
    a．加了催化剂　　　　　　　b．缩小容器体积
    c．降低温度                d．增加SO3的物质的量
    （4）已知在600℃时，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=19，若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，该反应是否处于平衡状态？        （填“是”或“否”）。此时，化学反应速率是v(正)      v(逆)（填“>”、“<”或“=”），原因是                                                     。

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