已知2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

A．若降低温度，可以加快反应速率     B．使用催化剂是为了加快反应速率

C．在上述条件下，SO₂能完全转化为SO₃

D．达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等

以下是对化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：

Ⅰ.关于反应速率和限度的研究

（1）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则等物质的量浓度的①CH3COONa、②NaCN、③Na2CO3、④NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为__________(填编号)。

（2）已知2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，在一个容积为2 L的容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，在某温度下充分反应，经过30 min达到平衡，放出热量176.94 kJ。如果用SO2表示该反应的反应速率，则v(SO2)＝________。

（3）下图为某温度下，CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2－浓度、金属阳离子浓度变化情况。如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是________。

向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Cu2＋、Fe2＋的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为________(填化学式)沉淀。

Ⅱ.关于电化学的研究

全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：VO2+＋2H＋＋V2＋V3＋＋VO2＋＋H2O。则充电时阳极反应式为__________________________，用此电池电解1 L 1 mol·L－1的CuSO4溶液，当转移0.1 mol电子时，溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)。

（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g)2SO₃(g)  △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡。如下图所示：高考

请回答下列问题：

（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为           mol·L^-1·min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=           。

（2）上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：

图中时刻t₂发生改变的条件可能是           （写一个即可）。

（3）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程           。（不必求出x）

（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度     500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。

（5）500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、ymol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=       mol。刚开始时反应向       （填“正”或“逆”）反应方向进行。

（12分）已知2SO₂ (g)+ O₂(g) 2SO₃(g) △H =－196kJ·mol^-1，500⁰C时将2mol SO₂和1molO₂装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t₁）时达到平衡。如下图所示：高考

请回答下列问题：
（1）用O₂表示2分钟内该反应的平均反应速率为           mol·L^-1·min^-1。计算500℃时该反应的平衡常数K=           。
（2）上图表示该反应在时刻t₁达到平衡后，时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况：
图中时刻t₂发生改变的条件可能是           （写一个即可）。
（3）在上述条件下起始装入的SO₂和O₂各2mol，达平衡后设SO₂的转化率为x，列出求x的方程           。（不必求出x）
（4）某温度时，该反应的平衡常数K=5000，则该温度    500℃（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）500℃时，若起始装入的SO₂、O₂和SO₃分别为0.2mol、y mol、wmol，达到平衡时各组分的含量与第（3）完全相同，则y=      mol。刚开始时反应向       （填“正”或“逆”）反应方向进行。

已知2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是

    A．若降低温度，可以加快反应速率       B．使用催化剂是为了加快反应速率

    C．在上述条件下，SO₂能完全转化为SO₃  D．达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度一定相等