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    等体积等浓度的KOH溶液和HAc溶液混和后.混和液中有关离子的浓度应满足下列关系的是---------------------------------( ) A．c(Ac-) >c(K+)>c(OH-)>c(H+) B．c(K+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-) C．c(K+)=c(Ac-)>c(OH-)>c(H+) D．c(K+)+c(H+) =c(OH-)+c(Ac-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂。
    ⑴请完成与水反应的化学方程式：
    在处理水的过程中所起的作用是____________和_____________。
    ⑵将适量配制成c()=1.0mmol·L-1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c()的变化，结果见图I。第(1)题中的反应为的变化的主反应，则温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________；发生反应的△H_________0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
    ⑶在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是________（填字母）。
    A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B．向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，的分布分数先增大后减小
    C．向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：
    D．向稀溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小
    E．等体积等浓度的KOH溶液与溶液混合后溶液中的离子浓度大小关系为：

    ⑷Fe(OH)3在水中存在着沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)＋3OH-(aq)，已知25℃时，溶度积常数
    Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10-38。某FeCl3溶液中c(Fe3+)＝4.0×10-5 mol·L-1，在25℃时如果要生成Fe(OH)3沉淀，
    需要向FeCl3溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，则必须使所得混合溶液的pH大于_________。

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    在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，若c（SO42-）=0.2mol?L-1，当加入等体积等SO42-浓度的KOH溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中c（K+）为（　　）
    A、0.2mol?L-1B、0.25mol?L-1C、0.1mol?L-1D、0.225mol?L-1

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    (9分)（1）常温下，有0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的氢氧化钠溶液，回答下列问题：
    ①pH 值:氨水   氢氧化钠（填“<” 、“="”" 或 “>”）
    ②两种碱溶液均能与盐酸反应生成盐，等体积的上述两溶液与等浓度的盐酸溶液恰好反应呈中性，      消耗的盐酸多。反应生成的氯化铵溶液呈      （填“酸性” 、“中性” 或 “碱性”），其原因是（用离子方程式表示）                        
    ③向氨水溶液中加入一定量的盐酸溶液，当测得溶液的pH=7时，溶液中离子的浓度大小为
    （选填字母，下同），当测得溶液的pH>7时，溶液中离子的浓度大小为     。
    a．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)         b．c(NH4+) = c(Cl—)＞c(OH—) =c(H+)
    c．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)         d．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(H+)＞c(OH—)
    （2）向盛有１ｍＬ0.１mol/LＭgCl２溶液的试管中滴加2滴2mol/L KOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是                   ，产生该现象的原因是（用离子方程式和简要文字表达）                                 

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    （22分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol的ΔH=—99kJ·mol—1．请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示   、    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？  。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？  ，理由是      ；
    （2）图中△H=  KJ·mol—1；
    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式         ；
    （4）（2分）如果反应速率υ（SO2）为0．05 mol·L—1·min—1,则υ（O2）=  mol·L—1·min—1、
    υ(SO3)=       mol·L—1·min—1；
    （5）（2分）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H  （要求计算过程）。
    （6）甲烷燃料电池（KOH作电解质溶液）
    负极反应方程式是：                                                  
    正极反应方程式是：                                                     
    总反应方程式是：                                                     
    （7）（2分）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1、c2，则c1：c2=                   。
    （8）（2分）浓度为0.5 mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应，使溶液呈中性，则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)
    (9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的盐酸，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

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    （22分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol—1．请回答下列问题：

    （1）图中A、C分别表示    、    ，E的大小对该反应的反应热有无影响？   。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？   ，理由是       ；

    （2）图中△H=   KJ·mol—1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式         ；

    （4）（2分）如果反应速率υ（SO2）为0．05 mol·L—1·min—1,则υ（O2）=   mol·L—1·min—1、

    υ(SO3)=       mol·L—1·min—1；

    （5）（2分）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol—1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H   （要求计算过程）。

    （6）甲烷燃料电池 （KOH作电解质溶液）

    负极反应方程式是：                                                  

    正极反应方程式是：                                                     

    总反应方程式是：                                                     

    （7）（2分）常温下，设pH 均为5的H2SO4和A12(SO4)3溶液中由水电离出的c(H+)分别为c1 、c2，则c1：c2=                   。

    （8）（2分）浓度为0.5 mol/L的盐酸与等浓度的氨水溶液反应，使溶液呈中性，则混合前体积V酸________V碱(填“大于”、“小于”或“等于”)

     (9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的盐酸，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。

     

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