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    22．A.B.C.D.E.是五种常见的单质.A.B.C.D在常温下均为气体.其中.C是空气中含量最多的.D是所有气体中密度最小的,D能分别跟A.B.C在一定条件下化合.生成化合物X.Y.Z,A与B.C均不能直接化合.有关转化关系如图所示. 回答下列问题: (1)A的化学式为 .G的化学式为 , (2) 反应①的化学方程式为 , (3)过量E与N的稀溶液反应的离子方程式为 , (4)若将2.8g单质E与50mL 3mol·L-1N的溶液反应.生成溶液中溶质的成分是 .其中物质的量之比为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

     A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子结构示意图如图，B的最外层电子数比K层电子多1，D元素的主族序数是周期序数的2倍，E的单质是黄绿色气体；据此填空：
    （1）A的元素名称为
    硅
    硅
    ，E离子结构示意图为
    ．
    （2）D和E两种元素相比较，得电子能力较强的是（填元素符号）
    Cl
    Cl
    ，
    可以验证该结论的是（填写字母）
    CD
    CD
    ；
    A．比较这两种元素的常见单质的熔沸点    B．比较这两种元素的气态氢化物的熔沸点
    C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性  D．比较这两种元素置换能力的强弱
    （3）C、D、E三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    ．（填写化学式）
    （4）B、C和烧碱溶液构成的原电池，负极：
    Al
    Al
    （填化学式）．

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    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    （1）将E的单质投入水中，发生反应的离子方程式为
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    该反应的氧化剂是
    H2O
    H2O
    ．
    （2）常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是
    10-4：1
    10-4：1
    ．
    （3）化学反应3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．△H=-92.4kJ?mol-1
    ①当反应达到平衡时不断改变条件（不改变A2、C2和CA3的 量），如图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段时间是
    t0～t1
    t0～t1
    ．
    ②温度为T℃时，将5mol A2和2mol C2放入0.5L密闭容器中，平衡后测得C2的转化率为50%，计算反应的平衡常数为
    0.125
    0.125
    ．
    （4）已知0.4mol 液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和液态水，放出327.2kJ的热量．1mol液态水变为水蒸气需吸收44.0kJ的热量．写出液态C2 A4与液态双氧水反应，生成C2和水蒸气的热化学方程式
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
    N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ?mol-1
    ．

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    A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期主族元素，已知：其中只有一种是金属素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素的原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的2倍；C、A可形成二种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16．
    （1）E元素的名称：
     
    ；D的原子结构示意图：
     

    （2）化合物乙中含有的化学键：
     
    ；
    （3）A单质与B、C的一种化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇，从原子经济角度，应选用B、C的化合物是
     
    （填化学式）；
    已知CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）；△H=-283KJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=-242KJ/mol
    CH3OH（g）+
    3
    2
    O2+2H2O（g）═CO2（g）+2H2O；△H=-651KJ/mol 写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：
     
    ．
    （4）EC2与C、D形成化合物发生氧化一还原反应的化学方程式：
     
    ．

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    a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：

    其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物。?

    （1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：?

    a_______；b_______；c_______；d_______；e_______。?

    （2）如果a是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：?

    a_______；b_______；c_______；d_______；e_______。?

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    A、B、C、D、E是五种中学化学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气态。其中D能分别跟A、B、C在一定条件下两两化合，生成化合物X、Y、Z；A与B、C均不能直接化合。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

    完成下列问题：

    (1)Z分子的空间构型为_________。

    (2)反应③中被氧化的物质与被还原物质的物质的量之比为_________。

    (3)Z和W在催化剂作用下，反应生成C和Y，这是一个很有实际意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为___________________________。

    (4)将过量的E加到N的稀溶液中，若过程中转移电子的数目为3.01×1023个，则参加反应的E的质量为_________g。

    (5)将Z与N反应后的产物溶于水中，则溶液的pH_________(填“＜”或“＞”)7，其原因是(用离子方程式表示)_________________。

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