5I^-++6H⁺====3I₂+3H₂O

2Cu²⁺+4I^-====2CuI+I₂

反应后，用0.22 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定(I₂+2====2I^-+)，消耗了35.30 mL Na₂S₂O₃溶液。计算原饱和溶液中Cu(IO₃)₂的物质的量浓度以及质量分数分别是多少。

现有0.175mol/L醋酸钠溶液500mL(已知醋酸的电离常数Ka=1.75x10)

（1）写出醋酸钠水解反应的化学方程式_____________________。

（2）下列图像能说明醋酸钠的水解反应达到平衡的是_____________________。

A．溶液中c (Na＋)与反应时间t的关系B.CH3COO－的水解速率与反应时间t的关系C.溶液的PH与反应时间t的关系????????????? D.KW与反应时间t的关系

（3）在醋酸钠溶液中加入下列少量物质，水解平衡向正反应方向移动的有

A．冰醋酸??? B．纯碱固体??? C．醋酸钙固体??? D．氯化铵固体

（4）在醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸后，溶液中微粒浓度的关系式能成立的有

A．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＞c(Na+)

B．c(Na+)+c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(Na+)

（5）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：

方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。

（6）在室温下，0.175mol/L醋酸钠溶液的PH约为________(已知醋酸根的水解反应的平衡常数K=Kw／Ka(CH3COOH))。

在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请回答下列问题。

(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_______后________；（填“增大”、“减小”或“不变”）

(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请将表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。

(6分)一定温度下，向一固定容积的密闭容器中充入氢气和溴蒸气发生反应：H₂(g)＋Br₂(g)2HBr(g)。达到平衡状态后，下列说法中一定正确的是    ；能说明此反应达到平衡状态的是         。