A.c(K⁺)+c(H⁺)=c()+c(OH^－)+c(C₂O)

B.c()+c(C₂O)=0.1 mol·L^－1

C.c(C₂O)＞c(H₂C₂O₄)

D.c(K⁺)=c(H₂C₂O₄)+c()+c(C₂O)

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，25℃时，H₂C₂O₄：K₁=5．4×10^-2，K₂=5．4×10^-5；H₂CO₃：K₁=4．5×10^-7，K₂=4．7×10^-11。

（1）KHC₂O₄溶液呈__________性（填“酸”、“中”或“碱”）。

（2）下列化学方程式可能正确的是              。

A．

B．

C．

D．

（3）常温下，向10 mL 0．01 mol·L^－1H₂C₂O₄溶液中滴加0．01 mol·L^－1的KOH溶液V mL，回答下列问题：

①当V＜10时，反应的离子方程式为______________________________________________。

②若溶液中离子浓度有如下关系：c(K^＋)＝2c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)，则pH______7(填“＞”“＜”或“＝”)，V________10(填“＞”“＜”或“＝”)。

③当溶液中离子浓度有如下关系：c(K^＋)＝c(C₂O₄^2-)＋c(HC₂O₄^-)＋c(H₂C₂O₄)，则溶液中溶质为____________，V________10(填“＞”、“＜”或“＝”)。

④当V＝20时，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、OH^－的物质的量浓度从大到小的顺序为____________________________________________________________________________________。

（本题9分）草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol•L¹的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol•L¹KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

①当V＜10mL时，反应的离子方程式为                              。

②当V＝10mL时，溶液中HC₂O₄、C₂O₄²、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为             。

③当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄²)＋c(HC₂O₄)；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝c(C₂O₄²)＋c(HC₂O₄)＋c(H₂C₂O₄)；则a     b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

④当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值将        （填“变大”，“变小”，“不变”），原因是                                            。

草酸(H₂C₂O₄)是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性。向10mL 0.01mol?L^―1的H₂C₂O₄溶液滴加0.01mol?L^―1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

（1）当V＜10mL时，反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　。

（2）当V＝10mL时，溶液中HC₂O₄^―、C₂O₄^2―、H₂C₂O₄、H⁺的浓度从大到小的顺序为　　　　　　 。

（3）当V＝amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝2c(C₂O₄^2―)＋c(HC₂O₄^―)；

当V＝bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K⁺)＝c(C₂O₄^2―)＋c(HC₂O₄^―)＋c(H₂C₂O₄)；则a　　 b(填“＜”，“＝”或“＞”)。

（4）当V＝20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中n(K⁺) / n(C₂O₄^2－)的值将　　　 （填“变大”，“变小”，“不变”）