[化学——物质结构与性质]

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmp^n-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

（1）下列叙述正确的是                     ；

A．金属键的强弱：D>E

B．基态原子第一电离能：D>E

C．五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体

D．晶格能：NaCl<DCl₂

       （2）F的核外电子排布式是                  ；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是                   （填元素符号）；

       （3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键数之比为             。

[化学-物质结构与性质]
A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素．如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：
578，1817、2745、11575；E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q．请回答：
（1）写出A的基态核外电子排布式______；用最简式表示B、C合金的组成______用元素符号表示）
（2）C²⁺和A²⁺都能与NH₃、H₂O等形成配位数为4的配合物．[A（NH₃）₄]²⁺和[C（NH₃）₄]²⁺都具有对称的空间构型，[C（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代能得到两种不同结构的产物，而[A（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代只能得到一种产物，则[C（NH₃）₄]²⁺的空间构型为______．[A（NH₃）₄]²⁺中A的杂化方式为______．
（3）1mol D的单质分子中存在______个σ键______π键．D的气态氢化物很容易与H⁺结合，C原子与H⁺间形成的键叫______．
（4）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ10⁵Pa，t₁℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，则此时Q的组成为（写化学式）______，Q属于______晶体．

[物质结构与性质] 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:  I1=738kJ/mol  I2 = 1451 kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1） 已知BA₅  为离子化合物，写出其电子式           

（2） B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有       个方向，原子轨道呈       形

（3） 某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了                                                         

（4） G位于           族       区，价电子排布式为                  

（5） DE₃ 中心原子的杂化方式为          ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为           

（6） 检验F元素的方法是                 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是

                                                                           

（7） F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为             cm