在5－氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

（1）基态Ga原子的电子排布式可表示为      ；

（2）5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为      ，其中N原子的杂化类型为      ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为      。

（3）叠氮酸钠(NaN₃)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。

①叠氮酸钠(NaN₃)中含有叠氮酸根离子（N₃^－），根据等电子体原理N₃^－的空间构型为      。

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如图）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为      。

本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

21．A．《物质结构与性质》

在5－氨基四唑（）中加入金属Ga，得到的盐是一种新型气体发生剂，常用于汽车安全气囊。

⑴基态Ga原子的电子排布式可表示为     ；

⑵5－氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为     ，其中N原子的杂化类型为     ；在1 mol 5－氨基四唑中含有的σ键的数目为     。

⑶叠氮酸钠(NaN₃)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。

①叠氮酸钠(NaN₃)中含有叠氮酸根离子（N₃^－），根据等电子体原理N₃^－的空间构型为     。

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料，可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞（结构如右图）顶点的氮原子，这种碳氮化钛化合物的化学式为     。

(1)NaN₃中存在的化学键有__________。

a.离子键  b.极性共价键  c.非极性共价键

(2)配平下列反应的离子方程式：

□+□+□H⁺□Mn²⁺+□___________+□NO↑

(3)3 mol NaN₃受撞击会生成4 mol氮气和一种离子化合物A，可用于汽车保护气囊。请写出有关反应的化学方程式_________________________________________________。

（16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。

（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

（4）由叠氮酸钠(NaN₃)热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是　　　　（选填序号）。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

（16分）元素的性质在元素周期表中按其排列呈现一定的规律。下表为元素周期表中部分元素，根据要求回答下列问题：

（1）在以上元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_________（填元素名称）。

（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区，以上12种元素分别属于s区、d区、ds区和p区，则属于s区的元素有________种，属于d区的元素有______种。

（3）CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca^2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个 ；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因_______________。

（4）由叠氮酸钠(NaN₃)热分解可得光谱纯N₂：2NaN₃(s)===2Na(l)+3N₂(g)，下列有关说法正确的是　　　　（选填序号）。

A．NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小

B．金属钠的晶胞结构如图所示，每个晶胞平均分摊2个钠原子

C．氮的第一电离能大于氧

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小