[xxv].下列实验中的其它实验操作均正确.但由于存在的某些错误操作而导致所得到的实际数据一定偏高的是 . A．用托盘天平称量m g氢氧化钠固体时.将氢氧化钠固体逐渐加入到置——青夏教育精英家教网—

[xxv].下列实验中的其它实验操作均正确.但由于存在的某些错误操作而导致所得到的实际数据一定偏高的是 . A．用托盘天平称量m g氢氧化钠固体时.将氢氧化钠固体逐渐加入到置于托盘天平右盘上的烧杯中.砝码放在左盘.所取用氢氧化钠固体的实际质量. B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时.加热温度太高.使一部分硫酸铜发生分解.所得到的结晶水的含量. C．测定硝酸钾溶解度时.蒸发结晶硝酸钾晶体的过程中有液滴溅出.所得到的硝酸钾溶解度. D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液.容量瓶中残留有少量蒸馏水.所得到的氯化钠溶液的物质的量浓度. E．用量筒量取10mL的稀硫酸时.用仰视读数的方式量取.所得到的稀硫酸的实际体积. [xxvi].某研究性学习小组为证明在同温同压下.相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时.生成氢气的体积相同而反应速率不同.同时测定实验室条件下的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如右图.该实验的主要操作步骤如下: ①配制浓度均为1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液, ②用量取10.00 mL1 mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中, ③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g.并系于铜丝末端.a的数值至少为 , ④在广口瓶中装足量的水.按图连接好装置,检查装置的气密性, ⑤将铜丝向下移动.使足量镁带浸入酸中.至反应完全.记录 , ⑥反应结束后待温度恢复到室温.若丙中液面高于乙中液面.读取量筒中水的体积前.应 .读出量筒中水的体积为V mL. 请将上述步骤补充完整并回答下列问题: ⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法: . ⑵本实验中应选用的量筒. A．100 mL B．200 mL C．500 mL ⑶若水蒸气的影响忽略不计.在实验室条件下.气体摩尔体积的计算式为Vm＝ . ⑷简述速率不等的原因 .铜丝不与酸接触的原因是 . [xxvii].现有aA.bB.cC.dD.eE五种短周期元素.它们都是生命体不可缺少的重要元素.已知它们的原子序数有如下关系:a+b=c.a+c=d.c+d=e.B.D.E都有多种同素异形体.人类已知的化合物中.有一类化合物的种类已超过三千万种.这类化合物中一般都含有A.B两种元素.根据以上信息回答下列有关问题: (1)请写出下列元素的元素符号: B D E . (2)写出B.D两元素组成的非极性分子的电子式 . (3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式 . . (4)在A.B.D三种元素中选择2种或3种元素.组成2种可发生反应的阴离子.请写出该反应的离子方程式: . [xxviii].X.Y.W是中学化学中常见的无机物.且各由两种元素组成,甲.乙.丙是三种常见的单质,这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂).回答下列问题 X.Y.W是中学化学中常见的无机物.且各由两种元素组成,甲.乙.丙是三种常见的单质,这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂).回答下列问题 (1)若甲为常见的金属单质.乙为黑色的非金属固态单质.且甲.乙.丙均由短周期元素组成.则化合物X与单质甲的化学反应方程式是 .化合物X与单质乙的反应方程式 (2)若丙是常见过渡元素的金属单质.乙在常温下为液态非金属单质.甲与乙同主族.且此过程中的反应都在溶液中进行.则: ①写出化合物W与单质丙反应的离子方程式 . ②若化合物X与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反应.则该反应的离子方程式为 . [xxix].两种非金属元素X.Y在元素周期表中彼此相隔一个周期.它们的单质Xm.Yn和水在一定条件下能发生反应:Xm+Yn+H2O→HY+H3YO4+XH4Y. (1)若Xm.Yn在常温下均为常见固体.则Xm是 .Yn是 , (2)试根据推断后.完成上述化学方程式 , (3)试解释下列两反应能进行的原因: ①HY(aq)+NaH2XO4(aq)=H3XO4.理由是 , ②H3XO4=HY+NaH2XO4.理由是 . [xxx].将4.42g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量NaOH溶液中.加热.生成的气体用100mL 1mol·L-1 H2SO4吸收.多余的H2SO4用80mL 2mol·L-1 NaOH恰好完全中和.另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应.生成6.99g沉淀.求x.y的值. [xxxi].某化肥厂生产硝酸铵过程如下: ③ ② ① 硝酸铵硝酸原料气其中反应②为:4NO+3O2+2H2O===4HNO3.原料气为氨气和空气的混合物.假设空气中氧气的体积分数为0.2. (1)写出反应①的化学方程式 . (2)若不考虑副反应且各步反应均完全.为使生产过程中不再补充空气.则原料气中制备硝酸的氨气(不包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为 . (3)若实际生产中.反应①.②.③的转化率分别为a.b.c.则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少?在合成硝酸铵的全流程中.氨气的总利用率为多少?(请写出该小题的计算过程) - 【查看更多】

（15分）下列框图中的A ~ K物质均为中学常见物质。已知B、D、E、L常温下为密度比空气大的气体，D、E为单质，其它为化合物。A和I都是常用的漂白剂，F的焰色反应呈黄色。F、G均能与L的水溶液反应放出B。请根据图示关系回答问题：

（1）F的俗名是＿＿＿＿＿＿；K的电子式＿＿＿＿＿＿。
（2）反应①~⑤中，属于氧化－还原反应的是＿＿＿＿＿＿。
（3）反应④的离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
反应③的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）某单质能与H反应生成E，该反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。