4 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分.满分300分. 考试时间150分钟. 第Ⅱ卷各小题用钢笔或圆珠笔将答案直接写在试题卷上. 第Ⅰ卷 本卷共20小题.每小题6分.共120分.在每小题的四个选项中.选出符合题目要求的一项. 可能用到的相对原子质量是:H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ag 108 Ba 137 【查看更多】

 

题目列表(包括答案和解析)

(06年天津卷)(19分)碱存在下,卤代烃与醇反应生成醚(R―O―R’):

R-X+R‘OHR-O-R’+HX

化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃,反应框图如下:

请回答下列问题:

(1)1mol A和1mol H2在一定条件下恰好反应,生成饱和一元醇Y,Y中碳元素的质量分数约为65%,则Y的分子式为           。

A分子中所含官能团的名称是          。

A的结构简式为             。

(2)第①②步反应类型分别为①             ,②             。

(3)化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是           。

a.可发生氧化反应    b.强酸或强碱条件下均可发生消去反应

c.可发生酯化反应    d.催化条件下可发生加聚反应

(4)写出C、D和E的结构简式:

C          、D和E                   。

(5)写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式:
                                                                           。

(6)写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式:            。

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(06年天津卷)(19分)碱存在下,卤代烃与醇反应生成醚(R―O―R’):

R-X+R‘OHR-O-R’+HX

化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃,反应框图如下:

请回答下列问题:

(1)1mol A和1mol H2在一定条件下恰好反应,生成饱和一元醇Y,Y中碳元素的质量分数约为65%,则Y的分子式为           。

A分子中所含官能团的名称是          。

A的结构简式为             。

(2)第①②步反应类型分别为①             ,②             。

(3)化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是           。

a.可发生氧化反应    b.强酸或强碱条件下均可发生消去反应

c.可发生酯化反应    d.催化条件下可发生加聚反应

(4)写出C、D和E的结构简式:

C          、D和E                   。

(5)写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式:
                                                                           。

(6)写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式:            。

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某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水,原理是“海带中碘元素以I-形式存在,在酸性条件下用H2O2将I-氧化为碘单质”.现要用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,实验步骤可分解为如下几步:
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
④倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞把分液漏斗放正;
⑤旋开分液漏斗活塞,用烧杯接收液体;
⑥从分液漏斗上口倒出上层液体;
⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽对准漏斗口上的小孔;
⑧静置,分层.
就此实验,完成下列填空:
(1)写出用海带制取单质碘的离子方程式:
 
.
(2)正确的实验操作步骤顺序为:
 
→
 
→
 
→
 
→⑦→⑧→⑤→⑥.
(3)第⑤步操作分离的液体是
 
,该操作要注意使下层液体慢慢
 
流下,并及时关闭活塞,不要让上层液体流出.
(4)除了CCl4外,下列可用来萃取碘水中碘的溶剂有
 
.
A、汽油                 B、酒精                C、苯.

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我校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制成250mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是
C
C
(填如图相应仪器的序号);除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒
,其作用按使用的先后顺序分别是
搅拌
搅拌
和
引流
引流
.
(2)根据计算,下列量程或规格中,本实验量筒应使用的是
A
A
;容量瓶应使用
C
C
.(在横线上填写相应的序号,否则无分,下同)
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是
AE
AE
.
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(4)若定容后摇匀静置,发现凹液面低于刻度线,此时应该
A
A

A.直接转移到细口试剂瓶中           B.再用胶头滴管加水,重新定容
C.将此溶液倒掉,重新配制           D.直接贮存于容量瓶中
(5)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何.(a、偏高;b、偏低;c、无影响,在下列横线上填相应序号)
①容量瓶中有少量蒸馏水
c
c

②稀释浓HCl时,没有冷却就立即转移到容量瓶中
a
a

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
b
b

④若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度
a
a
.

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实验室里可用如图一所示的装置制取氯酸钾、次氯酸钠,并验证氯水的性质.
图一中①为氯气发生装置;②的试管中盛有15mL 30%的KOH溶液,并置于水浴中;③的试管中盛有15mL 8%的NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管中加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置.
(1)制取氯气时,在烧瓶中先加入一定量的二氧化锰固体,再通过
分液漏斗
分液漏斗
(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的
浓盐酸
浓盐酸
(填写试剂名称).
(2)为除去氯气中混有的氯化氢气体,可在①和②之间安装盛有
b
b
(选填字母编号)的净化装置.
a.碱石灰        b.饱和食盐水        c.浓硫酸        d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)本实验制取次氯酸钠的离子方程式是
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
.
(4)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,两者的差异是
反应的温度不同、反应物浓度不同
反应的温度不同、反应物浓度不同
.
(5)反应完毕经冷却后,②的试管中有大量晶体析出,图二中符合该晶体溶解度随温度变化规律的曲线是
M
M
(选填字母);从②的试管中分离该晶体的操作是
过滤
过滤
(填写实验操作名称).
(6)实验中可观察到④的试管中溶液颜色会发生变化:最初溶液由紫色变为红色,原因是
氯气与水反应生成酸使石蕊显红色
氯气与水反应生成酸使石蕊显红色
;接着溶液逐渐变为无色,是因为
氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色
氯气与水反应生成次氯酸将石蕊氧化为无色
.

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同步练习册答案