4 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分.满分300分. 考试时间150分钟. 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39 Mn-55 第Ⅰ卷(选择题共20题 每题6分 共120分) 在下列各题的四个选项中.只有一个选项是符合题目要求的. 【查看更多】

 

题目列表(包括答案和解析)

(06年天津卷)(19分)碱存在下,卤代烃与醇反应生成醚(R―O―R’):

R-X+R‘OHR-O-R’+HX

化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃,反应框图如下:

请回答下列问题:

(1)1mol A和1mol H2在一定条件下恰好反应,生成饱和一元醇Y,Y中碳元素的质量分数约为65%,则Y的分子式为           。

A分子中所含官能团的名称是          。

A的结构简式为             。

(2)第①②步反应类型分别为①             ,②             。

(3)化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是           。

a.可发生氧化反应    b.强酸或强碱条件下均可发生消去反应

c.可发生酯化反应    d.催化条件下可发生加聚反应

(4)写出C、D和E的结构简式:

C          、D和E                   。

(5)写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式:
                                                                           。

(6)写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式:            。

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(06年天津卷)(19分)碱存在下,卤代烃与醇反应生成醚(R―O―R’):

R-X+R‘OHR-O-R’+HX

化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃,反应框图如下:

请回答下列问题:

(1)1mol A和1mol H2在一定条件下恰好反应,生成饱和一元醇Y,Y中碳元素的质量分数约为65%,则Y的分子式为           。

A分子中所含官能团的名称是          。

A的结构简式为             。

(2)第①②步反应类型分别为①             ,②             。

(3)化合物B具有的化学性质(填写字母代号)是           。

a.可发生氧化反应    b.强酸或强碱条件下均可发生消去反应

c.可发生酯化反应    d.催化条件下可发生加聚反应

(4)写出C、D和E的结构简式:

C          、D和E                   。

(5)写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式:
                                                                           。

(6)写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式:            。

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我校环保兴趣小组在处理污水样品时,需用质量分数为37%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)配制成250mL 0.1mol?L-1的盐酸溶液.
(1)在如图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是
C
C
(填如图相应仪器的序号);除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是
玻璃棒
玻璃棒
,其作用按使用的先后顺序分别是
搅拌
搅拌
和
引流
引流
.
(2)根据计算,下列量程或规格中,本实验量筒应使用的是
A
A
;容量瓶应使用
C
C
.(在横线上填写相应的序号,否则无分,下同)
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作正确的是
AE
AE
.
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、配制溶液时,若试样是液体,用量筒取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
E、盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀
(4)若定容后摇匀静置,发现凹液面低于刻度线,此时应该
A
A

A.直接转移到细口试剂瓶中           B.再用胶头滴管加水,重新定容
C.将此溶液倒掉,重新配制           D.直接贮存于容量瓶中
(5)假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值(即0.1mol/L)如何.(a、偏高;b、偏低;c、无影响,在下列横线上填相应序号)
①容量瓶中有少量蒸馏水
c
c

②稀释浓HCl时,没有冷却就立即转移到容量瓶中
a
a

③配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
b
b

④若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度
a
a
.

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有X、Y、Z三种元素,其中Y、Z为短周期元素,;X元素在周期表的第五周期,X的负价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同;Z和X的原子最外层电子数相等;Y有两种氧化物,其水溶液都呈碱性,其氧化物的摩尔质量分别是62g/mol和78g/mol.在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液,溶液由无色变成深黄色.试回答:
(1)元素符号:X
I
I
,Y
Na
Na
,Z
Cl
Cl
.
(2)Y的两种氧化物为
Na2O
Na2O
和
Na2O2
Na2O2
.写出此两种氧化物与水反应的化学方程式
Na2O+H2O═2NaOH
Na2O+H2O═2NaOH
;
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
.
(3)Z的单质溶于水,滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中,可发生反应,该反应的离子方程式为
Cl2+2I-═2Cl-+I2
Cl2+2I-═2Cl-+I2
.
(4)写出Y和Z形成的化合物的电子式:
;Z单质分子的电子式:
.

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(2012?岳阳二模)现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大.请根据下列相关信息,回答问题.
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列

(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式
.
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有
3
3
个方向,原子轨道呈
纺锤形
纺锤形
形
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布如图:该同学所画的电子排布图违背了
泡利原理
泡利原理
.
(4)G位于
第ⅦB
第ⅦB
族
d
d
区,价电子排布式为
3d54s2
3d54s2
.
(5)DE3中心原子的杂化方式为
sp3
sp3
,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为
三角锥形
三角锥形
.
(6)检验F元素的方法是
焰色反应
焰色反应
,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是
当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子.电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将以光的形式释放能量
当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子.电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,将以光的形式释放能量
.
(7)若某单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.则晶胞中该原子的配位数为
12
12
,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的
铜型
铜型
.

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同步练习册答案