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    14．在一些电视剧中.为达到一定的特级效果.经常需要“烟幕 来配合.这里所需的“烟幕 有的是用NH4NO3和Zn粉按质量比8:6.5混合放于温热的石棉网上.使用时滴水数滴于上述混合物上即产生大量白烟.又知发生反应后有ZnO.N2.H2O生成.下列关于该反应的说法不正确的是 A．NH4NO3中.既有离子键.又有共价键 B．在常温下.将NH4NO3固体溶于水.所得的溶液的pH小于7 C．在上述化学反应中.Zn失电子的数目等于NO3─中的N得电子的数目 D．在上述化学反应中.氧化产物是ZnO和N2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    味精的主要成分是谷氨酸一钠盐（），可用淀粉发酵法生产．
    （1）发酵法第一步是使淀粉水解．实验室中淀粉在酸性条件下水解为单糖的化学方程式是
    （C6H10O5）n+nH2O
    酸
     nC6H12O6
    （C6H10O5）n+nH2O
    酸
     nC6H12O6
    ；可检验淀粉已经发生水解的试剂组合是
    ac
    ac
    （填序号）．
    a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液        b．H2SO4溶液、碘水
    c．NaOH溶液、CuSO4溶液               d．H2SO4溶液、CuSO4溶液
    （2）测定味精中谷氨酸一钠盐的含量：将一定质量味精样品溶于水，向所得溶液中加入甲醛溶液（发生反应：-NH2+HCHO→-N=CH2+H2O），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定．上述测定过程中加入甲醛的目的是
    避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应
    避免显碱性的氨基影响羧基和NaOH的中和反应
    ．
    （3）味精中常含食盐，现设计方案测定味精中NaCl的含量（味精中的其他成分和指示剂的用量对测定结果无影响）：取m g味精溶于水，加入过量c1mol?L-1 AgNO3溶液，再加入少量含Fe3+的溶液作指示剂，用c2 mol?L-1 NH4SCN溶液进行滴定（AgSCN为白色难溶物），溶液最终变为红色时，达到滴定终点．重复上述测定过程3次，测得消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1 mL和V2 mL．
    ①用上述方法测得该味精样品中NaCl的质量分数是
    5.85(c1V1-c2V2)
    m
    %
    5.85(c1V1-c2V2)
    m
    %
    ．
    ②若实验操作无误差，测定结果低于实际值．用平衡移动原理解释结果偏低的可能原因是
    AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大
    AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入NH4SCN溶液后，SCN-与Ag+结合生成更难溶的AgSCN沉淀，使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大
    ．

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    一定温度下，下列叙述是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）在定容密闭容器中达到平衡的标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的分解速率相等；
    ②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；
    ③A、B、C的浓度不再变化；
    ④混合气体的总压强不再变化；
    ⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；
    ⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；
    ⑦A、B、C的分子数目比为1：3：2；
    ⑧混合气体的密度不再变化．

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    一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；⑧混合气体的密度不再变化

    A．②⑤          B．①③④⑤       C．②⑥⑦⑧       D．⑤⑥⑧

     

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    一定温度下，下列叙述是可逆反应A(g)+3B(g)  2C(g)在定容密闭容器中达到平衡的标志的是：①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间内amol A生成，同时生成3amolB；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；⑥用A、B、C的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1:3:2；⑦A、B、C的分子数目比为1:3:2；⑧混合气体的密度不再变化
    A．②⑤          B．①③④⑤       C．②⑥⑦⑧       D．⑤⑥⑧

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    一定温度下，在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应，当反应进行到10 s末时反应达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.1mol·L－1。下列有关判断错误的是

    A．反应达平衡时N2的转化率为10%

    B．反应进行到10 s末时，H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)－1

    C．该反应达到平衡时，N2的平衡浓度为0.45 mol/L

    D．该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍

     

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