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    13．实验室制备硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法: 铝片 澄清溶液 白色沉淀 Al(NO3)3·9H2O 2007050701 反映上述有关反应的离子方程式错误的是 ( ) A．2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ B．2HCO3-+2AlO2-+H2O=2CO2↑+2Al(OH)3↓ C．NH4++AlO2-+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓ D．3H++ Al(OH)3=Al3++3H2O 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2012?江苏三模）硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等．工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

    已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
    Al（OH）3 开始沉淀 沉淀完全 沉淀开始溶解 沉淀完全溶解
    pH 3.3 5.0 7.8 12.8
    回答下列问题：
    （1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    ．
    （2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是
    铝离子沉淀完全
    铝离子沉淀完全
    ．pH=7.0时，溶液中c（Al3+）=
    1.3×10-12mol/L
    1.3×10-12mol/L
    （通常条件下，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）．
    （3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）：n2（HNO3）：n3（HNO3）=
    1：1：3
    1：1：3
    ．
    （4）现用1t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3?9H2O]，最后生产出7.5t硝酸铝晶体．若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数．

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    实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：

    。

    反映上述反应有关的离子方程式错误的是

    A．2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑          B．HCO3—+AlO2—+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓

    C．NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓    D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

     

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    实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：

    。

    反映上述反应有关的离子方程式错误的是

    A．2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑         B．HCO3—+AlO2—+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓

    C．NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+Al(OH)3↓    D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

     

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    硝酸铝广泛用于有机合成、印染工业等．工业上以铝灰为原料（主要成分为Al，含少量Al2O3、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO等）制备硝酸铝的工艺流程如下：

    已知：Al（OH）3沉淀和溶解的pH如下表：
    Al（OH）3开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉淀完全溶解
    pH3.35.07.812.8
    回答下列问题：
    （1）碱溶时，发生主反应的离子方程式为______．
    （2）工艺流程中第一次加入硝酸调pH=7.0的目的是______．pH=7.0时，溶液中c（Al3+）=______（通常条件下，Ksp[Al（OH）3]=1.3×10-33）．
    （3）若忽略杂质跟酸、碱的反应，则在碱溶、调pH=7.0、酸溶过程中，理论上消耗碱、酸的物质的量之比n1（NaOH）：n2（HNO3）：n3（HNO3）=______．
    （4）现用1t铝灰制硝酸铝晶体[Al（NO3）3?9H2O]，最后生产出7.5t硝酸铝晶体．若生产过程中铝元素的损失率为10%，计算铝灰中铝元素的质量分数．

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    实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：
    。
    反映上述反应有关的离子方程式错误的是

    A．2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑B．HCO3—+AlO2—+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓
    C．NH4++AlO2—+2H2O=NH3·H2O+ Al(OH)3↓D．3H++Al(OH)3=Al3++3H2O

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