（13分）【化学一物质结构与性质】

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示

回答下列问题

（1）写出X原子的电子排布式             。

（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为             。

（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是             。

（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是             ，属于             分子（填“极性”或“非极性”）。

（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点         Y最高价氧化物的熔点。

（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点      Z氢化物的沸点，原因是                  。

（13分）【化学一物质结构与性质】
A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示

（13分）【化学一物质结构与性质】

A、B、M、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素．且原子序数依次增大。已知它们的部分化台物的性质如下表所示

回答下列问题

（1）写出X原子的电子排布式              。

（2）A、B、M电负性由大到小的排列顺序为              。

（3）Y的最简单氢化物中，Y原子的杂化形式是              。

（4）B的最简单氢化物分子的空间构型是              ，属于              分子（填“极性”或“非极性”）。

（5）比较熔点高低：A最高价氧化物的熔点          Y最高价氧化物的熔点。

（6）判断沸点高低：M氢化物的沸点      Z氢化物的沸点，原因是                   。

[物质结构与性质]已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

试回答下列有关的问题：

（1）写出F元素的电子排布式：________________。

（2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为__________。

（3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子立体构型是________________。

（4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________（写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________________（写化学式）。

（5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。