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    26．A .B. C. D. E. F 为六种原子序数依次增大的短周期元素.E和A同主族.F和D同主族.常温下A.D可形成两种液态化合物.其最简式分别为AD 和A2D,B和D可形成两种气态化合物.其最简式分别为BD 和BD2,A和C可形成X,也可形成阳离子Y ,X Y在水溶液中的酸.碱性正好相反. (1)写出E2D2与A2D发生反应的化学方程式 . (2)M.N是由A.C.D.E四种元素中任意三种元素组成的不同类型的强电解质.M水溶液显强碱性.N水溶液显弱酸性.则M.N分别是 ,若将0.1 mol·L-1的M和0.2 mol·L-1的N两溶液等体积混合.则所得溶液中离子浓度的大小顺序为 . (3)由A元素组成的单质与D 元素组成的单质可制成电池.电池中装有A.D.F 组成的强电解质溶液.则D极发生的电极反应式为 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是（　　）

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    A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30．C、E能形成CE型化合物．F的次外层有8个电子，已知它的最外不止一个电子．回答：
    （1）A、B、C、D、E、F为六种元素的符号分别为
    C
    C
    、
    O
    O
    、
    Na
    Na
    、
    S
    S
    、
    Cl
    Cl
    、
    K
    K
    ；
    （2）用化学式表示A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序：
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    ；
    （3）用化学式表示比较A、B气态氢化物的稳定性：
    CH4＜H2O
    CH4＜H2O
    ；
    （4）用化学式表示比较D、E氢化物的还原性：
    H2S＞HCl
    H2S＞HCl
    ．

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    A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，原子序数依次增大，其中A原子半径最小且与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．D的核电荷数是B的最外层电子数2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中不正确的是（　　）

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    A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增．已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的
    1
    2
    ，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同．B与D可以形成三原子化合物甲．A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙，则（　　）

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    （１２分）A、B、C、D、E、F为六种20号以前的元素，其核电荷数依次增大，A、B同周期，两者相隔一元素；B、D同主族相邻，A、B、D三种元素的核电荷数之为和30。C、E能形成CE型离子化合物。F的次外层有8个电子，已知它的最外层不止一个电子。回答：

    (1）写出各元素名称：Ａ　　　  Ｂ　　　  Ｃ　　　 Ｄ　　　  Ｅ　　　  Ｆ　　　　　　

    (2)A、D、E最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序（填化学式）：　　　             

    (3)比较A、B气态氢化物的稳定性（填化学式）：　　　　　　　　                 

    (4)比较D、E氢化物的还原性（填化学式）：　　　　　　　　　                      　

     

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