常温下，将FeCl₃溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂
某研究小组为了证明FeCl₃溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol?L^-1 KI溶液，滴加0.1mol?L^-1 FeCl₃溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mL CCl₄溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
已知：v（正）=k?c^m（I^-）?cⁿ（Fe³⁺）（k为常数）
根据以上信息回答下列问题：
（1）能够证明反应存在限度的现象是．加入四氯化碳的作用是．
（2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe³⁺浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：

氯化铁溶液用量	10滴	20滴	30滴	2mL	3mL	4mL
萃取后上层溶液颜色	黄色	黄色	黄色	较深黄色	黄色略带红色	黄红色
加入KSCN溶液后颜色	不变红	不变红	略变红	偏血红色	血红色	血红色

分析实验记录，甲认为导致Fe³⁺浓度过低的原因是；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是．
（3）该反应的平衡常数表达式为．
（4）已知改变I^-、Fe³⁺的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：

	c（I-）/mol?L-1	c（Fe3+）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

分析表中数据，I^-浓度对反应速率的影响Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（写出计算过程）．
（5）现将反应2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂设计成如图所示的原电池
①能说明反应达到平衡的标志是（填序号）．
a．电流计读数为零            b．电流计指针不再偏转且不为零
c．电流计指针偏转角度最大    d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl₂固体，此时（填“甲“或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为．

已知4NH₃＋5O₂===4NO＋6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是

A．4v(NH₃)＝5v(O₂)                    B．5v(O₂)＝6v(H₂O)

C．2v(NH₃)＝3v(H₂O)                   D．4v(O₂)＝5v(NO)

 

把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应

3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g)，5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L^－1·min^－1，则下列说法正确的是（）

A．方程式中x=2

B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍

C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q 的体积分数减小

D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志