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    21． 已知A是一种金属.8溶液能使酚酞试液变红.且焰色反应皇黄色,D.F相遇会产生白烟.A.B.C.D.E.F间有如下变化关系: (1)A的名称是 ,F的化学式为 . (2)B→D反应的化学方程式为: . (3)F在空气中遇水蒸气产生白雾现象.这白雾实际上是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
    ②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ?mol-1．试回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是
    B
    B
    ．（填字母序号）
    A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择 NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：

    （2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6
    颜色 黄色 绿色 蓝色
    25℃时，Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为
    蓝色
    蓝色
    ．
    （3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
    实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
    实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
    实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
    ①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为
    3：1
    3：1
    ．
    ②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．

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    工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
    ②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ?mol-1．试回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是______．（填字母序号）
    A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择 NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：

    （2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为______．
    （3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
    实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
    实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
    实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
    ①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为______．
    ②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．

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    工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
    ②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ?mol-1．试回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是______．（填字母序号）
    A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择 NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：

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    （2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH ＜8.0 8.0～9.6 ＞9.6
    颜色 黄色 绿色 蓝色
    25℃时，Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为______．
    （3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
    实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
    实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
    实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
    ①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为______．
    ②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．

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    工业上以海水为原料可获得金属镁及其多种化合物．其中Mg（OH）2是制备镁盐、耐火材料和阻燃剂等的重要原料．已知：①25℃时，Mg（OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12；
    ②Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H=+81.5kJ?mol-1．试回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是______．（填字母序号）
    A．从海水中获得Mg（OH）2工业上选择 NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能用作阻燃剂主要因为分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C．工业上由Mg（OH）2制金属镁的流程如下：

    （2）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为______．
    （3）达喜是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐（可能带有结晶水）．现进行如下实验确定化学式：
    实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；
    实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；
    实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．
    ①达喜中Mg2+与Al3+的物质的量之比为______．
    ②计算达喜的化学式，写出必要的计算过程．

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    精英家教网W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．已知W的一种核素的质量数为14，中子数为7；X的离子与NH4+具有相同的质子、电子数目； W与Y的氧化物均能导致酸雨的形成；Z的非金属性在同周期主族元素中最强．
    （1）Y在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）用电子式解释X与W能形成化合物X3W的原因
     
    ．
    （3）X3W遇水可释放出使酚酞溶液变红的气体A，化学方程式是
     
    ．
    （4）用惰性电极电解化合物XZ溶液从阴极释放出气体B，反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）已知W的单质与气体B在一定条件下可形成气体A，即：W2（g）+3B （g）?2A（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    在某温度时，一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应．在不同时间测定的容器内各物质的浓度如下表：
    时间 浓度（mol/L）
    c（W2） c（B） c（A）
    第0min 4.0 9.0 0
    第10min 3.8 8.4 0.4
    第20min 3.4 7.2 1.2
    第30min 3.4 7.2 1.2
    第40min 3.6 7.8 0.8
    ①W2的平均反应速率v（0min～10min）/v（10min～20min）=
     
    ；
    ②反应在第10min改变了反应条件，改变的条件可能是
     
    ；
    a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．增加B的浓度
    ③若反应从第30min末又发生了一次条件改变，改变的反应条件可能是
     
    ；
    a．更新了催化剂   b．升高温度   c．增大压强   d．减小A的浓度．

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