(12分)化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。

(1)反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)平衡常数K的表达式为               ；

已知C(s) +H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数为K₁；H₂(g)＋CO₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数为K₂ ，则K与K₁、K₂二者的关系为                     。

(2)  已知某温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常数K=19

在该温度下的体积固定的密闭容器中充入C(SO₂)=1mol·L^－1，C(O₂)=1mol·L^－1，当反应在该温度下SO₂转化率为80％时，该反应          (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向          (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。

(3)对于可逆反应：aA(g) +bB(g)cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；

若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

（15分）甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。

（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如下图所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“>”、“<”或“＝”）。据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝ （用K1、K2表示）。

（3）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是 。

当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是 。

（4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al—AgO电池是应用广泛的鱼雷电 池，其原 理 如右图所示。该电池的负极反应式是 。

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO－），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为 。

CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)

①若起始浓度分别为c(CO)=3 mol·L^-1,c(H₂O)=0.75 mol·L^-1时，达到平衡后CO的转化率为20%。

②若起始浓度分别为c(CO)=3 mol·L^-1,c(H₂O)=4.5 mol·L^-1时，达到新平衡后CO的转化率为60%。

试通过分析和计算完成下列问题：

在830 K时，现以起始浓度分别为c(CO)=a mol·L^-1,c(H₂O)=b mol·L^-1投料，发生以上反应，测得平衡后c(H₂)=c mol·L^-1。

（1）选择回答：在多次实验中，若保持b不变而减小a，则达到平衡后CO的转化率____________，H₂O的转化率_______________。

A.增大             B.减小               C.不变                  D.无法确定

（2）当a=4,c=1.5时，b=__________________。

（3）当a=2b时，a∶c=___________________。

（4）a、b、c在该平衡体系中的关系式为________________________。

（提示：先分别计算两种情况下水的转化率，找出CO、H₂O转化率之间的数量关系）