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    7．已知反应.下列说法不正确的 A．升高温度.正向反应速率增加.逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加.从而缩短达到平衡的时间 C．升高温度或增大压强都能使反应速率增大 D．降低温度或减小压强都能使反应速率减小 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知反应 2NO2 （g） 2NO（g）+O2（g），下列有关说法不正确的是（　　）

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    下列说法正确的是：（      ）

    A．反应A（g）2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H=（Ea－Eb）kJ·mol-1

    B．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：HCN  Ka=4.9×10-10 ； H2CO3  Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11。则CO2通入NaCN溶液中反应的化学方程式为：2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

    C．已知：

    共价键

    C－C

    C=C

    C－H

    H－H

    键能/ kJ·mol-1

    348

    610

    413

    436

    则反应的焓变为ΔH = －384 kJ·mol-1

    D、一定浓度的NaOH溶液，温度升高PH值不变

     

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    已知反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．
    （1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是______（填序号）．
    A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
    C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
    D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
    （2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
    （3）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是______．
    （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为______，正极反应式为______．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是______．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4______L．
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    已知反应 2NO2 （g）
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     2NO（g）+O2（g），下列有关说法不正确的是（　　）
    A．升高体系的温度正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．若消耗2molNO2的同时，消耗1molO2，则该反应一定达到了平衡
    C．若NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1时，则该反应一定达到了平衡
    D．体系达到平衡时，NO2、NO、O2三种气体在密闭容器中共存，混合气体的颜色不再改变

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    已知反应 2NO2 （g） 2NO（g）+O2（g），下列有关说法不正确的是（ ）
    A．升高体系的温度正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．若消耗2molNO2的同时，消耗1molO2，则该反应一定达到了平衡
    C．若NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2：2：1时，则该反应一定达到了平衡
    D．体系达到平衡时，NO2、NO、O2三种气体在密闭容器中共存，混合气体的颜色不再改变

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