练习册

  • 练习册
  • 试题
    15．X.Y.Z.M.N分别代表五种金属.有以下化学反应 ( ) ①水溶液中:X+Y2 === X2+Y ②Z+2H2O2+H2↑ ③M.N为电极与N盐溶液组成原电池.发生的电极反应为:M→M2++2e- ④Y可以溶于稀H2SO4中.M不被稀H2SO4氧化.则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 A．N<M<Y<X<Z B．N<M<X<Y<Z C．M<N<Y<X<Z D．X<Z<N<M<Y 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    X、Y、Z、M、N分别代表五种金属。有以下化学反应（    ）

    ①水溶液中：X+Y2 === X2+Y

    ②Z+2H2O（冷）=== Z（OH）2+H2↑

    ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M→M2++2e－

    ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

    A．N<M<Y<X<Z                                            B．N<M<X<Y<Z

    C．M<N<Y<X<Z                                            D．X<Z<N<M<Y

    查看答案和解析>>

    X、Y、Z、M、N分别代表五种金属。有以下化学反应                          

    ①水溶液中：X+Y2 === X2+Y

    ②Z+2H2O（冷）=== Z（OH）2+H2↑

    ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M→M2++2e－

    ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是

        A．N<M<Y<X<Z                        B．N<M<X<Y<Z

        C．M<N<Y<X<Z                        D．X<Z<N<M<Y

    查看答案和解析>>

    X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们存在以下反应：
    ①水溶液中：X+Y2+=X2++Y
    ②只有Z能与冷水发生如下反应：Z+2H2O（冷水）=Z（OH）2+H2↑
    ③当M、N分别为电极与稀硫酸组成原电池时，负极的电极反应为：M-2e-=M2+
    ④N可以溶于稀硫酸，X不能被稀硫酸氧化
    则这五种金属的活泼性由强到弱的顺序是（ ）
    A．Z＞X＞Y＞N＞M
    B．Z＞M＞N＞X＞Y
    C．Z＞Y＞X＞M＞N
    D．Y＞M＞N＞Z＞X

    查看答案和解析>>

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
    （1）M在元素周期表中的位置为
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为
    34
    34
    ，其最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ．该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的焓变如下，表示生成1mol硒化氢焓变的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7kJ?mol-1        b．+29.7kJ?mol-1
    c．-20.6 1kJ?mol-1     d．-241.8kJ?mol-1
    （3）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热可分解．写出生成R的反应式：
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
    ．

    查看答案和解析>>

    X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．
    回答下列问题：
    （1）L的元素符号为
    O
    O
    ；M在元素周期表中的位置为
    第三周期第ⅢA族
    第三周期第ⅢA族
    ；五种元素的原子半径从大到小的顺序是
    Al＞C＞N＞O＞H
    Al＞C＞N＞O＞H
    （用元素符号表示）．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，已知：气态的B在L常见的单质中燃烧生成Z单质和水蒸气时放出534KJ能量，试写出该反应热化学方程式
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）?△H=-534kJ/mol

    （3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的最高价氧化物对应的水化物化学式为
    H2SeO4
    H2SeO4
    ，该族2～5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是
    b
    b
    （填字母代号）．
    a．+99.7mol?L-1    b．+29.7mol?L-1
    c．-20.6mol?L-1    d．-241.8kJ?mol-1
    （4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R和某气体，已知R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑
    ；由R生成Q的化学方程式：
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    2Al（OH）3
      △  
    .
     
    Al2O3+2H2O
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案