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    下列变化为放热反应的是( ) A．能量变化如图1所示的化学反应 B．H2O(g)＝H2O(l),△H＝-44.0 kJ/mol C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D．2HI(g)＝H2(g)+I2(g),△H＝+14.9 kJ/mol 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列变化为放热反应的是
    [     ]
    A．H2O(g)=H2O(l) △H= -44. 0kJ · mol-1
    B．2HI(g)=H2(g)+I2(g) △H= +14.9kJ · mol-1
    C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应
    D．能量变化如图下所示的化学反应
                    

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    下列变化为放热反应的是
    [     ]
    A．H2O(g) ==H2O(l) ΔH==-44．0 kJ·mol-1
    B．2HI(g) ==H2(g)＋I2(g) ΔH==＋14．9kJ·mol-1
    C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
    D．能量变化如上图所示的化学反应

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    下列变化为放热反应的是

    [　　]

    A．

    H2O(g)H2O(l)　ΔH－44.0 kJ·mol－1

    B．

    2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH＋14.9 kJ·mol－1

    C．

    形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

    D．

    能量变化如图所示的化学反应

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    如图1中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是
    第二周期第ⅥA族
    第二周期第ⅥA族
    ；
    M中存在的化学键类型为
    离子键和共价键
    离子键和共价键
    ；
    R的化学式是
    H2SiO3（H4SiO4）
    H2SiO3（H4SiO4）
    ．
    （2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为
    ．
    （3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）．放出a KJ热量．写出该反应的热化学方程式：
    8Al（s）+3Fe3O4（s）═9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
    8Al（s）+3Fe3O4（s）═9Fe（s）+4Al2O3（s）△H=-8akJ/mol
    ．
    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：
    3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
    3Fe3O4+28H++NO3-═9Fe3++14H2O+NO↑
    ；
    若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为
    4.48升
    4.48升
    ．
    （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．
    ．

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    如图1是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）该产业链中合成氨的反应在较低温下能否自发进行？
    可以
    可以
    ．
    （2）已知该产业链中某反应的平衡表达式为：K=
    C(H2)C(CO)
    C(H2O)
    ，它所对应的化学反应为：
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
    ．
    （3）已知在一定温度下，各反应的平衡常数如下：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g），K1
    CO（g）+H2O（g?H2（g）+CO2（g），K2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），K3
    则K1、K2、K3之间的关系是：
    K3=K1×K2
    K3=K1×K2
    ．
    （4）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题．已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），该反应平衡常数随温度的变化如下：
    温度/℃ 400 500 800
    平衡常数K 9.94 9 1
    该反应的正反应方向是
    放热
    放热
    反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：
    75%
    75%
    ．
    （5）从图中看出氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知NO2和N2O4的结构式分别是和．已知N-N键键能为167kJ?mol-1，NO2中氮氧键的键能为466kJ?mol-1，N2O4中氮氧键的键能为438.5kJ?mol-1．请写出NO2转化为N2O4的热化学方程式为
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57kJ?mol-1
    ．对反应N2O4（g）?2NO2（g），在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图2所示．下列说法正确的是
    D
    D
    ．
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
    C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （6）以上述产业链中甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的负极反应式
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
    CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；
    ．

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