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    18．不能通过化合反应制取的是: ( ) A．FeCl2 B．NaHCO3 C．H2SiO3 D．Fe(OH)3 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    不能通过化合反应制取的是：（    ）

    A．FeCl2                         B．NaHCO3              C．H2SiO3                D．Fe(OH)3

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    化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：
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    （1）A中含有的官能团名称为
     
    ．
    （2）C转化为D的反应类型是
     
    ．
    （3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式
     
    ．
    （4）1摩尔E最多可与
     
    摩尔H2加成．
    （5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式
     
    ．
    A．能够发生银镜反应．
    B．核磁共振氢谱只有4个峰．
    C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH．
    （6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．
    苯甲酸苯酚酯（精英家教网 ）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）
     
    ．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2
    HBr
    CH3CH2Br
    NaOH溶液
    △
    CH3CH2OH．

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    化合物A为某矿物样品的主要成分，其质量分数为80%，且A仅由Cu、Fe、S三种元素组成．某研究小组对其组成进行分析，具体实验如下（不考虑杂质的影响）：
    ①准确称取2.3g样品，加入足量的浓硝酸充分溶解后过滤，得到滤液B．
    ②在B中通入过量的氨气，结果溶液呈深蓝色，同时得到1.07g红褐色沉淀．
    ③在②的滤液中加入足量盐酸，未见沉淀产生，再滴入足量氯化钡溶液，最后得到4.66g白色沉淀．
    已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，请回答下列问题：
    （1）写出氨气的电子式：
     
    ，深蓝色离子的化学式：
     
    ，A的化学式：
     
    ．
    （2）工业上常利用该矿物与氧气反应熔炼金属Cu，同时也得到气体C和炉渣（主要成分为Fe2O3）．
    ①在新制的C水溶液中滴加一定量的BaCl2溶液，初始观察不到明显现象，充分振荡后，可观察到有白色沉淀产生，且逐渐增多，请解释其原因
     
    ．
    ②冶炼过程中的最后一步是氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体C，写出该步骤发生反应的化学方程式
     
    ．该方法冶炼得到的铜往往含有少量氧化亚铜，请设计实验方案检验铜中是否含有氧化亚铜：
     
    ．
    ③炉渣中的氧化铁可用来制备高铁酸钾（K2FeO4）．K2FeO4是一种集氧化、吸附、絮凝、杀菌、脱嗅于一体，具有绿色、环保、高效等特点的新型水处理剂．研究发现K2FeO4的氧化性比KMnO4、O3还要强，在中性、酸性溶液中稳定性较差，在碱性溶液中稳定性较好．请写出K2FeO4在强酸性溶液中释放出氧气的离子方程式
     
    ．K2FeO4之所以能用于净水，除了能消毒外，另一个原因是
     
    ．

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    A．（15分） 化学与我们日常生活中的吃、穿、住、行、医关系密切

    （1）油脂、淀粉、蛋白质是我们食物中提供能量的主要物质。它们在人体内都能发生水解。

    ①油脂水解的最终产物是  ▲     和     ▲     。

    ②淀粉水解的最终产物是     ▲     若要检验淀粉的淀粉酶作用下已经发生了水解，可取少量上述溶液加入  ▲      （填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解的，可取少量上述溶液加入几滴    ▲     溶液，应观察到出现蓝色。

    ③蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸。请在下图虚线方框内写上适当的官能团符号，将氨基酸的通式补充完整：

    （2）现在越来越多的自行车采用铝合金作材料，它不仅轻便美观，而且也很耐久。它能长期使用的原因是          ▲              。

    （3）聚丙烯腈——合成腈纶又称人造羊毛，如何用简单的方法区别一件羊毛衫是否为真品     ▲     ，丙烯腈为CH2=CHCN 请写出聚丙烯腈的结构         ▲

    （4）钙塑板是一种质轻、消声、隔热、防潮的新型家居装修材料。它是以高压聚乙烯、轻质碳酸钙和少量助剂为原料制成的。下列有关钙塑板的说法不正确的是   ▲

    A．钙塑板是一种复合材料

    B．钙塑板可作隔音材料

    C．钙塑板可以长期接触酸性溶液而不被腐蚀

    D．钙塑板在制造过程中掺入的碳酸钙应该适量

    （5）氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠都可用于治疗胃酸过多引起的不适。请分别写出相关反应的离子方程式：

    ①              ▲                      ②                   ▲

    ③             ▲

    ④碳酸氢钠还是常用的疏松剂，在加热的条件下产生气体，使食品变得疏松。请写出反应方程式                  ▲

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    A．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐．

    (1)该反应的化学方程式为________，生成物NF3中氮原子的杂化方式为________，NF3分子空间构型为________；

    (2)N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3________HF(选填“＞”或“＜”)；

    (3)N3－被称为类卤离子，写出1种与N3－互为等电子体的分子的化学式________；

    (4)元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为________．

    B．绿矾(FeSO4·7H2O)、硫酸铵以相等物质的量混合可制得摩尔盐晶体，反应原理为：(NH4)2SO4＋FeSO4＋6H2O＝(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O↓．其流程可表示为：

    (1)洗涤中Na2CO3的主要作用是________．

    (2)结晶过程中要加热蒸发溶剂，浓缩结晶．应加热到________时，停止加热．

    (3)过滤是用下图所示装置进行的，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度快外，还有一个优点是________．

    (4)用无水乙醇洗涤的目的是________．

    (5)产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+．为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0 g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2 mol/L　KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00 mL．

    ①本实验的指示剂是________．(填字母)

    A．酚酞

    B．甲基橙

    C．石蕊

    D．不需要

    ②产品中Fe2+的质量分数为________．

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