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    20．溶液显 性.用离子方程式来表示其中的原因: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    用离子方程式解释下列现象：

    (1)将鸡蛋浸泡在食酸中，蛋壳变软，且有气泡生成：________．

    (2)用自来水配制AgNO3溶液时，会出现浑浊，过滤得沉淀，向其中加入稀HNO3，沉淀不溶解：________；说明自来水中含有________(用离子表示)．

    (3)重金属离子具有毒性．已知甲、乙两厂均有含重金属离子的废液，甲厂废液经化验呈碱性，主要的有毒离子为Ba2+，乙厂废液中含有Cu2+、SO42－．若将甲、乙两厂的废液按一定比例混合，毒性明显降低：________．

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    根据下列化合物：

    ①NaCl

    ②NaOH

    ③HCl

    ④NH4Cl

    ⑤CH3COONa

    ⑥CH3COOH

    ⑦NH3·H2O

    ⑧H2O

    请回答下列问题：

    (1)

    NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示________，其溶液中离子浓度大小顺序为________；

    (2)

    常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________；在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H+)＝________；

    (3)

    已知水存在如下平衡：H2O＋H2OH3O+＋OH－；ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是

    [　　]

    A．

    向水中加入NaHSO4固体

    B．

    向水中加Na2CO3固体

    C．

    加热至100℃[其中c(H+)＝1×10－6 mol·L－1]

    D．

    向水中加入(NH4)2SO4固体

    (4)

    若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3·H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)．

    (5)

    除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：________．

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    （14分）根据下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

    请回答下列问题：

    （1）NH4Cl溶液显        性，用离子方程式表示                            ，其溶液中离子浓度大小顺序为                                 ；

    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=                ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)=                  ；

    （3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是           。

    A. 向水中加入NaHSO4固体                     B. 向水中加Na2CO3固体

    C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固体

    （4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m           n （填 “<”、“>”或“=”）。

    （5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。

     

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    （14分）根据下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH ⑦ NH3?H2O ⑧H2O  
    请回答下列问题：
    （1）NH4Cl溶液显       性，用离子方程式表示                           ，其溶液中离子浓度大小顺序为                                 ；
    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=                ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)=                  ；
    （3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-  △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是           。

    A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体
    C．加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol?L-1]D．向水中加入 (NH4)2SO4固体
    （4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3?H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m           n （填“<”、“>”或“=”）。
    （5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。

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    （14分）根据下列化合物：① NaCl  ② NaOH  ③ HCl  ④ NH4Cl  ⑤ CH3COONa  ⑥CH3COOH  ⑦ NH3•H2O  ⑧H2O  

    请回答下列问题：

    （1）NH4Cl溶液显        性，用离子方程式表示                            ，其溶液中离子浓度大小顺序为                                  ；

    （2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH-)=                 ；在pH=3的CH3COOH 溶液中，水电离出来的c(H+)=                   ；

    （3）已知水存在如下平衡：H2O+ H2OH3O++OH-   △H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是            。

    A. 向水中加入NaHSO4固体                      B. 向水中加Na2CO3固体

    C. 加热至100℃[其中c(H+) = 1×10-6 mol•L-1]       D. 向水中加入 (NH4)2SO4固体

    （4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦NH3•H2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH相等，则 m            n （填 “<”、“>”或“=”）。

    （5）除⑧H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：____________________________________________________。

     

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