已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，测得放出热量ak J。又知道12.0g炭完全燃烧，放出热量为bk J。则热化学方程式等于（    ）

A．－（a－b）kJ?mol^―1                                                                B．－（a+b）kJ?mol^―1

C．－（5a－0.5b）kJ?mol^―1                                                    D．－（10a－b）kJ?mol^―1

A、-Y kJ/mol

B、-（10X-Y ） kJ/mol

C、-（5X-0.5 Y） kJ/mol

D、+（10X-Y ） kJ/mol

已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为（ ）
A．-YkJ/mol
B．（0.5Y-5X）kJ/mol
C．-（5X-0.5Y）kJ/mol
D．+（10X-Y）kJ/mol