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    13．现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol·L-1的四种溶液: ①盐酸 ②硫酸 ③醋酸 ④氢氧化钠 下列有关说法正确的是 ( ) A．pH由小到大的顺序是:④<③<①<② B．溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序中:②<①<④<③ C．若取一定体积④分别和①②③完全中和.则消耗溶液体积由小到大的顺序是: ②<①<③ D．若取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合得pH为3的溶液.则a:b约为11:9 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01mol·L－1的四种溶液：

    ①盐酸，②硫酸，③醋酸，④NaOH，下列说法正确的是

    [　　]

    A．

    pH由小到大的顺序是①＜②＜③＜④

    B．

    溶液中水电离出的H+浓度由小到大的顺序是②＜①＜④＜③

    C．

    取一定体积的④溶液，分别和①、②、③溶液完全中和，消耗①、②、③溶液的体积由小到大的顺序是②＜①＜③

    D．

    取a体积的①溶液和b体积的④溶液混合后，溶液的pH为3，则a：b约为11：9

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    （1）1.2g RSO4中含0.01mol R2+，则RSO4的摩尔质量是
    120g/mol
    120g/mol
    ；R的相对原子质量约是
    120
    120
    ．
    （2）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示．利用标签所提供的信息，回答下列问题：
    ①该注射液中葡萄糖的质量分数为
    5%
    5%
    ；
    ②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为
    0.01mol/L
    0.01mol/L
    ．
    （3）现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表．
    物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g?cm-3 溶解性
    A -11.5 198 1.11 A、B互溶，且均易溶于水
    B 17.9 290 1.26
    据此分析，将A和B相互分离的常用方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．

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    （1）将足量BaCO3分别加入：①30mL 水 ②10mL 0.2mol/L Na2CO3溶液 ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和．请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：
    ③＞④＞①＞②
    ③＞④＞①＞②
    （填编号）
    （2）现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3?③NaAlO2  ④CH3COONa  ⑤NaOH  且已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．?
    ①当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是
    ④＞②＞①＞③＞⑤
    ④＞②＞①＞③＞⑤
    （填编号）．
    ②将上述物质的量浓度均为0.1mol?L-1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是
    ⑤
    ⑤
    （填编号）．
    ③在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是
    ①②
    ①②
    （填编号）．
    ④将上述①②③④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为
    H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓
    H2O+HCO3-+AlO2-═CO32-+Al（OH）3↓
    ．

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    (16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol?L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。
    （1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。
    （2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。
    查资料已知：
    ①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体
    ②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。
    （3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。
    假设1：黑色固体是Al和Fe
    假设2：黑色固体是Al和Si
    假设3：黑色固体是Al和_______________
    （4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。
    限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。

    实验步骤
    		预期实验现象和结论
    步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液，充分振荡，静置。
    		___________________________________，
    证明黑色固体含有Si
    步骤2：
     
     
    		 
    （5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解，
    滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：

    在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________；
    计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27  Fe-56  H-1  O-16）。

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    (16分)某研究小组取足量形状、质量均相同的铝片，分别与浓度均为6 mol•L－1的等体积的盐酸、氢氧化钠溶液充分反应后，取出剩余的铝片洗净、干燥、称量。

    （1）上述反应剩余铝片的质量，前者________后者（填“大于”或“小于”或“等于”)。

    （2）观察铝片与盐酸反应后的溶液较浑浊，且试管底部有少量黑色固体。

    查资料已知：

    ①铝与盐酸反应，因反应过快而变成粉末分散到溶液中，形成黑色固体

    ②电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，氧化铝中往往还含有微量的氧化铁和二氧化硅杂质。写出在电解池中生成的铝与杂质二氧化硅反应的化学方程式： ________。

    （3）为探究（2）中黑色固体的成分，提出合理假设。

    假设1：黑色固体是Al和Fe

    假设2：黑色固体是Al和Si

    假设3：黑色固体是Al和_______________

    （4）设计实验方案，基于假设3进行实验，验证黑色固体含有Al之外的其它成分。

    限选实验试剂：蒸馏水、6mol·L-1H2SO4溶液、6mol·L-1NaOH溶液、6mol·L-1氨水、0.01mol·L-1KMnO4溶液、新制氯水、20%KSCN溶液。

    实验步骤

    预期实验现象和结论

    步骤1：将反应所得浊液过滤、洗涤，取少量固体于试管中，加入足量的6mol·L-1  H2SO4溶液，充分振荡，静置。

    ___________________________________，

    证明黑色固体含有Si

    步骤2：

     

     

     

    （5）已知硅与NaOH溶液反应与铝相似。取m1g黑色固体加足量NaOH溶液充分溶解，

    滤去不溶物（不考虑可溶物的损失），配成250mL溶液，取出25.00mL溶液，按下列操作进行实验：

    在上述操作中，需要用到的玻璃定量仪器有________________________________；

    计算黑色固体中Al的质量分数为__________________（相对原子质量：Al-27  Fe-56  H-1  O-16）。

     

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