373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如右图所示。

（1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为                         。

（2）该反应的平衡常数表达式为                。

（3）若在此平衡体系中再加入amol的A，反应速率                         

（填“增大”或“减小”，下同），平衡时A的转化率         。A的平衡浓度                  。

（4）若373 K时B的平衡浓度为A的2倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的3倍，该反应的正反应为                 （填“放热反应”或 “吸热反应”），为使该反应的平衡常数变小，可以采取的措施是          。

    a.升高温度               b.扩大容器的体积   

c.降低温度               d.将B从体系中抽走

（4）若反应在373 K进行，在甲、乙两容器都为1 L密闭容器，分别加入1 mol B；1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应              。

a.甲>乙         b.乙>甲         c.甲=乙        d.无法确定

在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O₂混合发生反应

，n(NO)随时间的变化如下表：

请回答下列问题：

（1）用O₂表示从0~20s内该反应的速率为                           ；达到平衡时NO的转化率为                。

（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，则该反应是      热反应（填：“吸”、“放”）

（3）下列能说明该反应已达到平衡的是                 。

     A．容器内压强不变                       B．容器内气体密度不变

C．n(NO)= n(NO₂)                        D．容器内气体颜色不变

E．容器内混合气体的平均分子量不变       F．ｖ(NO₂) =2ｖ(O₂)

（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是           。

     A．平衡一定正向移动

B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体

C．NO的转化率一定增大

D．可能是缩小了容器的体积

（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式                       。

（14分）

       （1）反应Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g） △H₁，平衡常数为K₁

       反应Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g）   △H₂，平衡常数为K₂

       在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

       ①反应 CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g） △H，平衡常数K，则△H=      （用△H₁和△H₂表示），K=      （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应

CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g）是      反应（填“吸热”或“放热”）。

       ②能判断CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g）达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。

       A．容器中压强不变                                 B．混合气体中c（CO）不变

       C．v_正（H₂）= v_逆（H₂O）                      D．c（CO）= c（CO₂）

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

① 该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2．0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为     mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是      （填序号）

       A．升高温度               

       B．增大压强

       C．充入一定量的CO₂                             

       D．再加入一定量铁粉

在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O₂混合发生反应

，n(NO)随时间的变化如下表：

请回答下列问题：

（1）用O₂表示从0~20s内该反应的速率为                          ；达到平衡时NO的转化率为               。

（2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO₂)，则该反应是     热反应（填：“吸”、“放”）

（3）下列能说明该反应已达到平衡的是                。

     A．容器内压强不变                      B．容器内气体密度不变

C．n(NO)= n(NO₂)                       D．容器内气体颜色不变

E．容器内混合气体的平均分子量不变      F．ｖ(NO₂)=2ｖ(O₂)

（4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)= 0.06 mol，下列说法正确的是           。

     A．平衡一定正向移动

B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体

C．NO的转化率一定增大

D．可能是缩小了容器的体积

（5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式                      。

（14分）

       （1）反应Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g）  △H₁，平衡常数为K₁

       反应Fe（s）+H₂O（g）FeO（s）+H₂（g）   △H₂，平衡常数为K₂

       在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

       ①反应 CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g） △H ，平衡常数K，则△H=      （用△H₁和△H₂表示），K=      （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应

CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g）是      反应（填“吸热”或“放热”）。

       ②能判断CO₂（g） + H₂（g）CO（g） + H₂O（g）达到化学平衡状态的依据是    （填序号）。

       A．容器中压强不变                                 B．混合气体中c（CO）不变

       C．v_正（H₂）= v_逆（H₂O）                      D．c（CO）= c（CO₂）

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe（s）+CO₂（g）FeO（s）+CO（g） △H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

① 该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2．0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为      mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是      （填序号）

       A．升高温度               

       B．增大压强

       C．充入一定量的CO₂                             

       D．再加入一定量铁粉